Utilize símbolos de Lewis para mostrar a transferência eletrônica entre os seguintes pares de átomos para formar cátions e ânions:
Na e F
Passo 1
O enunciado pede para usarmos símbolos de Lewis e mostrarmos como o átomo de sódio (Na) cede seu elétron de valência para o flúor (F), formando um cátion e um ânion ligados por ligação iônica. O conteúdo principal é: identificação de elétrons de valência, desenho dos símbolos de Lewis, transferência de elétron e representação dos íons resultantes.
Passo 2
Determinar o número de elétrons de valência de cada átomo:
– Sódio (Na) está no grupo 1 da Tabela Periódica, logo tem 1 elétron de valência.
– Flúor (F) está no grupo 17, logo tem 7 elétrons de valência.
Passo 3
Desenhar os símbolos de Lewis iniciais:
– Na com 1 ponto (seu único elétron de valência)
\mathrm{Na}\,\bullet
– F com 7 pontos (3 pares não ligantes e 1 elétron desemparelhado)
Nessa seta, o único elétron de Na passa para o orbital livre de F.
Passo 5
Desenhar os íons formados e verificar o octeto:
– \mathrm{Na}^+ não tem elétrons de valência (perdeu o único que tinha).
– \mathrm{F}^- agora tem 8 elétrons (quatro pares), completando o octeto: