Utilize símbolos de Lewis para mostrar a transferência eletrônica entre os seguintes pares de átomos para formar cátions e ânions:
K e S
Passo 1
O objetivo é mostrar, por meio dos símbolos de Lewis, como o potássio e o enxofre trocam elétrons para formar o cátion \mathrm{K}^{+} e o ânion \mathrm{S}^{2-}. Vamos usar conceitos de grupo na tabela periódica (valência) e a regra do octeto.
Passo 2
Primeiro determinamos o número de elétrons de valência de cada átomo: \mathrm{K} pertence ao grupo 1, logo tem 1 elétron de valência. \mathrm{S} pertence ao grupo 16, logo tem 6 elétrons de valência.
Desenhamos seus símbolos de Lewis antes da reação:
Para que o enxofre complete o octeto, ele precisa de mais 2 elétrons (passa de 6 para 8). Cada átomo de potássio doa 1 elétron. Logo, precisamos de dois \mathrm{K} para doar 2 elétrons ao \mathrm{S}.
Passo 4
Representamos a transferência de elétrons por setas, mostrando que cada \mathrm{K} perde seu ponto e o \mathrm{S} ganha dois pontos:
2\,\mathrm{K}\cdot\;+\;\mathrm{S}(\cdot\cdot\cdot\cdot\cdot\cdot) \;\xrightarrow{\text{doação de 2 e}^-}\; 2\,\mathrm{K}^{+}\;+\;\mathrm{S}^{2-}(\cdot\cdot\cdot\cdot\cdot\cdot\cdot\cdot)
Passo 5
Desenhamos os símbolos de Lewis dos íons formados:
\mathrm{K}^{+} \quad(\text{sem elétrons de valência})éê
Formam-se dois cátions \mathrm{K}^{+} (cada um sem elétrons) e um ânion \mathrm{S}^{2-} com oito elétrons ao redor, garantindo a neutralidade da sal \mathrm{K}_{2}\mathrm{S}.