Qual o valor da constante de ionização ( Ka ) do ácido HClO , considerando as concentrações no equilíbrio
e [ClO-]
?
A
B
C
D
E
Passo 1
O enunciado pergunta qual é o valor da constante de ionização
do ácido
, dadas as concentrações no equilíbrio. Dados fornecidos:
- Concentação de
no equilíbrio: . - Concentação de
no equilíbrio: . - Concentação de
no equilíbrio: .
As alternativas são:
A
B
C
D
E
A
B
C
D
E
Passo 2
Entender o que é a constante de ionização e a fórmula que usaremos. Para um ácido genérico
que se ioniza assim:
a constante de ionização
é dada por
onde:
-
é a concentração molar de íons hidrogênio no equilíbrio (em ); -
é a concentração molar do ânion formado no equilíbrio (em ); -
é a concentração molar do ácido não dissociado no equilíbrio (em ).
Essa fórmula vem diretamente da definição de constante de equilíbrio para a reação de ionização. É a ferramenta que vamos aplicar.
Passo 3
Substituir os valores fornecidos na expressão de
. Peguei as concentrações do enunciado:
Passo 4
Fazer a conta passo a passo (sem pular etapas).
Primeiro, multiplicar as mantissas e somar expoentes das potências de dez:
Primeiro, multiplicar as mantissas e somar expoentes das potências de dez:
-
Mantissas:
.
Calcular: . -
Expoentes:
.
Portanto:
Passo 5
Arredondar para um número com algarismos significativos condizentes com os dados (os dados têm três algarismos significativos em
), então podemos arredondar para três algarismos significativos:
Comparando com as alternativas, isso corresponde à alternativa E.
Resposta
E