Qual é o valor do pH de uma solução na qual a concentração de íons \mathrm{H}^{+}é igual a 4.10^{-4} \mathrm{~mol} / \mathrm{L} ? ( \log 2 =0,3 )

Passo 1

O enunciado pede o cálculo do pH de uma solução cuja concentração de íons \mathrm{H}^+ é \displaystyle 4\times10^{-4}\,\mathrm{mol/L}. O conteúdo envolvido é a definição de pH e as propriedades de logaritmos decimais (sabendo que \log2=0,3) para simplificar o cálculo.

Passo 2

A definição de pH é
\mathrm{pH} = -\log\bigl[\mathrm{H}^+\bigr].

Passo 3

Calcular \log\bigl(4\times10^{-4}\bigr). Usamos
\log\bigl(4\times10^{-4}\bigr) = \log4 + \log10^{-4} = \log(2^2) - 4 = 2\log2 - 4.
Como \log2=0,3, temos
2\log2 = 2\times0,3 = 0,6,
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\log\bigl(4\times10^{-4}\bigr) = 0,6 - 4 = -3,4.

Passo 4

Substituindo na definição de pH:
\mathrm{pH} = -\bigl(-3,4\bigr) = 3,4.

Resposta

O pH da solução é 3,4.

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