Qual o valor do pH de uma solução 0,2 mol / L deste ácido, a 25^circ C ?

Passo 1

Beleza, vamos lá! A pergunta é: qual o valor do pH de uma solução de ácido com concentração de 0,2 mol / L a 25^circ C? O conteúdo que a gente vai usar aqui é o cálculo de pH, que está relacionado com a concentração de íons de hidrogênio na solução. Para resolver isso, precisamos saber se o ácido é forte ou fraco, mas como não foi especificado, vamos supor que seja um ácido forte, que se dissocia completamente na água.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que o pH é calculado usando a fórmula:
pH = -log10 [H^+]
Aqui, [H^+] representa a concentração de íons de hidrogênio na solução.

Passo 3

Como estamos assumindo que o ácido é forte, ele se dissocia completamente na água. Isso significa que a concentração de íons de hidrogênio [H^+] será igual à concentração do ácido, que é 0,2 mol / L.
[H^+] = 0,2 mol / L

Passo 4

Agora, vamos aplicar esses valores na fórmula do pH:
pH = -log10 (0,2)
Vamos calcular isso usando uma calculadora:
pH = -(-0,69897) = 0,69897

Resposta

O pH da solução é aproximadamente 0,7.

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