Dê os valores numéricos de
e
correspondentes a cada uma das seguintes designações:
(b) 2 s ;
(b) 2 s ;
Passo 1
O enunciado pede: para a designação
2 s
, determinar os valores numéricos de
n
, e
l
. Informação dada: a notação do orbital é
2s
(número principal seguido da letra do tipo do orbital).
Passo 2
O que é
n
\ (número quântico principal)?
-
n \ indica o nível de energia (ou camada) do elétron no átomo. - Possíveis valores:
n \in {1,2,3,\dots} . - No rótulo de orbital como
2s , o número à esquerda é exatamente o valor de n .
Passo 3
O que é
l
\ (número quântico azimutal ou de momento angular)?
-
l \ descreve a forma do orbital (subnível). - Para um dado
n , os valores permitidos são l = 0,1,2,\dots,n-1 . - Na letra do orbital usamos uma convenção:
s \mapsto l=0 , p \mapsto l=1 , d \mapsto l=2 , f \mapsto l=3 , e assim por diante.
Passo 4
Aplicando ao caso
2s
:
- O número principal é o
2 dado, então n = 2 . - A letra é
s , que corresponde a l = 0 . - Verificação rápida: como
n=2 , valores permitidos de l \ são 0) e 1 ; l=0 \ está dentro do intervalo, portanto está correto.
Passo 5
Dica para prova (prática rápida): ao ver um rótulo como
NX
\ (ex.:
3p
), já escreva
n=N
\ e traduza a letra
X
\ para o
l
\ pela tabela
s=0,; p=1,; d=2,; f=3
.