Dê os valores numéricos de n e l correspondentes a cada uma das seguintes designações:
(b) 2 s ;

Passo 1

O enunciado pede: para a designação 2 s , determinar os valores numéricos de n , e l . Informação dada: a notação do orbital é 2s (número principal seguido da letra do tipo do orbital).

Passo 2

O que é n \ (número quântico principal)?
  • n \ indica o nível de energia (ou camada) do elétron no átomo.
  • Possíveis valores: n \in {1,2,3,\dots} .
  • No rótulo de orbital como 2s , o número à esquerda é exatamente o valor de n .

Passo 3

O que é l \ (número quântico azimutal ou de momento angular)?
  • l \ descreve a forma do orbital (subnível).
  • Para um dado n , os valores permitidos são l = 0,1,2,\dots,n-1 .
  • Na letra do orbital usamos uma convenção: s \mapsto l=0 , p \mapsto l=1 , d \mapsto l=2 , f \mapsto l=3 , e assim por diante.

Passo 4

Aplicando ao caso 2s :
  • O número principal é o 2 dado, então n = 2 .
  • A letra é s , que corresponde a l = 0 .
  • Verificação rápida: como n=2 , valores permitidos de l \ são 0) e 1 ; l=0 \ está dentro do intervalo, portanto está correto.

Passo 5

Dica para prova (prática rápida): ao ver um rótulo como NX \ (ex.: 3p ), já escreva n=N \ e traduza a letra X \ para o l \ pela tabela s=0,; p=1,; d=2,; f=3 .

Resposta

n=2
l=0

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