Vamos supor que você trabalha no laboratório de um hospital, monitorando a recuperação de pacientes sob cuidado intensivo. O pH do sangue desses pacientes precisa ser monitorado e controlado com atenção, porque qualquer desvio em relação aos níveis normais pode ser fatal. Qual é o pH de o sangue humano, no qual a concentração dos íons H3 O^+ é igual a 4,0 times 10^-8 mol / L?

Passo 1

Beleza, o problema diz que, no sangue humano, a concentração de íons H3O^+ é 4,0times10^-8 mol/L e pede pra gente achar o pH desse sangue. Isso cai na matéria de “pH e logaritmos” em Química. Pra resolver, a gente vai precisar:
  1. Saber a definição de pH;
  2. Lembrar das propriedades de logaritmo (em especial, como lidar com produto dentro do log).

Passo 2

Teoria na veia: por definição
pH = -log10l([H3O^+]r)
Aqui o log10 é o logaritmo de base 10. A ideia é que ele transforma multiplicação em soma:
log10(a times b) = log10a + log10b
Além disso, a gente lembra que
log10l(10^nr) = n

Passo 3

Agora aplica no nosso valor:
pH = -log10l(4,0times10^-8r)
Usando a propriedade do log:
log10(4,0times10^-8) = log10(4,0) + log10(10^-8)
A gente sabe que log10(4,0)approx0,6021 e log10(10^-8)=-8. Então:
log10(4,0times10^-8) = 0,6021 + (-8) = -7,3979
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pH = -(-7,3979) = 7,3979

Resposta

O pH do sangue, com [H3O^+]=4,0times10^-8,mol/L, é aproximadamente boxed7,40.

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