Quais as vantagens de se utilizar o EDTA como titulante para determinação de íons metálicos?
Passo 1
O enunciado quer saber por que a gente escolhe o EDTA como titulante em titulações de íons metálicos. O conteúdo aqui é titulação complexométrica, que se baseia na formação de complexos entre um ligante (o EDTA) e os íons metálicos. Para resolver, vamos falar da estrutura do EDTA, das constantes de estabilidade, da estequiometria da reação e dos aspectos práticos de operação (pH, indicadores, etc.).
Passo 2
O EDTA (ácido etilenodiamino tetracético) na forma totalmente dissociada é o ligante
. Ele é hexadentado, ou seja, se liga ao metal por seis pontos de coordenação simultâneos. Isso gera complexos muito estáveis, com constantes de estabilidade
elevadas, garantindo que praticamente todo íon metálico livre seja sequestrado pelo EDTA.
Passo 3
A reação de complexação é simples e com estequiometria
:
para quase todos os metais comuns:
Essa relação fixa facilita o cálculo do teor de metal, pois cada mol de EDTA consumido corresponde exatamente a um mol de íon metálico titulado.
Passo 4
Em titulações com EDTA:
– O pH pode ser ajustado com buffers para otimizar a forma ativa e controlar quais metais reagem primeiro (uso de mascarantes, se necessário).
– Usa-se um indicador metálico-colométrico que muda de cor quando todo o metal livre é consumido, produzindo um ponto final nítido.
– O pH pode ser ajustado com buffers para otimizar a forma ativa
– Usa-se um indicador metálico-colométrico que muda de cor quando todo o metal livre é consumido, produzindo um ponto final nítido.
Passo 5
Essas características tornam o EDTA um titulante versátil e reprodutível:
– Alta especificidade e estabilidade dos complexos;
– Estequiometria clara ;
– Adequação a vários íons (C , M , C , etc.) em diferentes pH;
– Ponto final facilmente detectável (indicadores ou potenciometria).
– Alta especificidade e estabilidade dos complexos;
– Estequiometria clara
– Adequação a vários íons (C , M , C , etc.) em diferentes pH;
– Ponto final facilmente detectável (indicadores ou potenciometria).
Resposta
As principais vantagens de usar EDTA como titulante são:
. Formação de complexos muito estáveis (constantes de estabilidade elevadas).
. Estequiometria simples de
:
entre EDTA e metal, facilitando o cálculo.
. Versatilidade para uma ampla gama de íons metálicos, com controle de pH e uso de mascarantes.
. Ponto final bem definido, graças a indicadores colorimétricos ou detecção potenciométrica.