Como variam as seguintes propriedades periódicas na tabela periódica, Justifique:
Afinidade eletrônica.
Afinidade eletrônica.
Passo 1
Resumo do enunciado: queremos entender como varia a afinidade eletrônica na Tabela Periódica e justificar esses comportamentos.
Conteúdo da matéria: propriedades periódicas (atração que um átomo exerce ao ganhar um elétron).
O que vamos precisar: conceito de afinidade eletrônica, e noções de raio atômico, carga nuclear efetiva e blindagem eletrônica.
Conteúdo da matéria: propriedades periódicas (atração que um átomo exerce ao ganhar um elétron).
O que vamos precisar: conceito de afinidade eletrônica, e noções de raio atômico, carga nuclear efetiva e blindagem eletrônica.
Passo 2
O que é afinidade eletrônica?
Afinidade eletrônica (AE) é a energia liberada quando um átomo isolado, no estado gasoso, captura um elétron e forma um íon negativo:
Afinidade eletrônica (AE) é a energia liberada quando um átomo isolado, no estado gasoso, captura um elétron e forma um íon negativo:
Quanto mais positiva (maior em módulo), mais “gosta” o átomo de ganhar elétron.
Passo 3
Variação ao longo de um período (da esquerda para a direita):
- A AE gasta/solta mais energia (maior em módulo) quando a gente avança no período.
- Por quê? A carga nuclear efetiva
aumenta, atraindo melhor o elétron extra, e o raio atômico diminui, deixando o elétron mais próximo do núcleo. - Exceções: bexiga de gases nobres (sem afinidade) e nitrogênio (configuração semipreenchida).
Passo 4
Variação ao longo de um grupo (de cima para baixo):
- A AE diminui (em módulo) quanto mais descemos no grupo.
- Por quê? O raio atômico cresce, logo o elétron extra “sente” menos o núcleo. A blindagem dos elétrons internos também aumenta, reduzindo a atração.
Passo 5
Fundamento teórico resumido:
- Carga nuclear efetiva
, onde é número atômico e é blindagem. Maior → maior afinidade. - Raio atômico: quanto menor, mais forte a interação núcleo–elétron.
Resposta
A afinidade eletrônica cresce da esquerda para a direita nos períodos (maior atração) e diminui de cima para baixo nos grupos (átomos maiores e mais blindados).