Como variam as seguintes propriedades periódicas na tabela periódica, Justifique:
Afinidade eletrônica.

Passo 1

Resumo do enunciado: queremos entender como varia a afinidade eletrônica na Tabela Periódica e justificar esses comportamentos.
Conteúdo da matéria: propriedades periódicas (atração que um átomo exerce ao ganhar um elétron).
O que vamos precisar: conceito de afinidade eletrônica, e noções de raio atômico, carga nuclear efetiva e blindagem eletrônica.

Passo 2

O que é afinidade eletrônica?
Afinidade eletrônica (AE) é a energia liberada quando um átomo isolado, no estado gasoso, captura um elétron e forma um íon negativo:
X(g) + e^- ;longrightarrow; X^-(g) De
Quanto mais positiva (maior em módulo), mais “gosta” o átomo de ganhar elétron.

Passo 3

Variação ao longo de um período (da esquerda para a direita):
  • A AE gasta/solta mais energia (maior em módulo) quando a gente avança no período.
  • Por quê? A carga nuclear efetiva aumenta, atraindo melhor o elétron extra, e o raio atômico diminui, deixando o elétron mais próximo do núcleo.
  • Exceções: bexiga de gases nobres (sem afinidade) e nitrogênio (configuração semipreenchida).

Passo 4

Variação ao longo de um grupo (de cima para baixo):
  • A AE diminui (em módulo) quanto mais descemos no grupo.
  • Por quê? O raio atômico cresce, logo o elétron extra “sente” menos o núcleo. A blindagem dos elétrons internos também aumenta, reduzindo a atração.

Passo 5

Fundamento teórico resumido:
  1. Carga nuclear efetiva , onde é número atômico e é blindagem. Maior → maior afinidade.
  2. Raio atômico: quanto menor, mais forte a interação núcleo–elétron.

Resposta

A afinidade eletrônica cresce da esquerda para a direita nos períodos (maior atração) e diminui de cima para baixo nos grupos (átomos maiores e mais blindados).

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