A velocidade de uma reação química depende:
I. do número de colisões entre as moléculas na unidade de tempo.
II. da energia cinética das moléculas envolvidas na reação.
III. da orientação das moléculas.
Estão corretas:
a) todas as alternativas
b) nenhuma alternativa
c) somente UMA alternativa
d) DUAS alternativas
I. do número de colisões entre as moléculas na unidade de tempo.
II. da energia cinética das moléculas envolvidas na reação.
III. da orientação das moléculas.
a) todas as alternativas
b) nenhuma alternativa
c) somente UMA alternativa
d) DUAS alternativas
Passo 1
O enunciado pergunta quais fatores influenciam a velocidade de uma reação química. O conteúdo aqui é a teoria das colisões, que diz que para ocorrer reação é preciso que as moléculas colidam, tenham energia suficiente e orientação adequada.
Passo 2
Analisando a afirmação I: “o número de colisões entre as moléculas na unidade de tempo”.
Segundo a teoria das colisões, a frequência de colisões (vamos chamar de ) é diretamente proporcional à velocidade da reação: mais colisões por segundo geram mais reações.
Segundo a teoria das colisões, a frequência de colisões (vamos chamar de
Passo 3
Analisando a afirmação II: “a energia cinética das moléculas envolvidas na reação”.
Só uma fração das moléculas colididas realmente reage: é preciso que a energia cinética seja ≥ ao energia de ativação . A distribuição de velocidades (Maxwell–Boltzmann) mostra que quanto maior a energia média (ou temperatura), maior a fração das colisões com energia ≥
.
Só uma fração das moléculas colididas realmente reage: é preciso que a energia cinética seja ≥ ao energia de ativação
Passo 4
Analisando a afirmação III: “a orientação das moléculas”.
Mesmo colisões com energia suficiente podem não reagir se as moléculas não estiverem na orientação correta para formar novas ligações. Por isso inclui-se um fator de orientação na equação de Arrhenius.
Mesmo colisões com energia suficiente podem não reagir se as moléculas não estiverem na orientação correta para formar novas ligações. Por isso inclui-se um fator de orientação na equação de Arrhenius.
Passo 5
Como I, II e III são requisitos previstos pela teoria das colisões para formar produto, todas afetam a velocidade de reação.
Resposta
a) todas as alternativas