A velocidade de uma reação química depende:
I. do número de colisões entre as moléculas na unidade de tempo.
II. da energia cinética das moléculas envolvidas na reação.
III. da orientação das moléculas.
Estão corretas:
a) todas as alternativas
b) nenhuma alternativa
c) somente UMA alternativa
d) DUAS alternativas

Passo 1

O enunciado pergunta quais fatores influenciam a velocidade de uma reação química. O conteúdo aqui é a teoria das colisões, que diz que para ocorrer reação é preciso que as moléculas colidam, tenham energia suficiente e orientação adequada.

Passo 2

Analisando a afirmação I: “o número de colisões entre as moléculas na unidade de tempo”.
Segundo a teoria das colisões, a frequência de colisões (vamos chamar de \nu) é diretamente proporcional à velocidade da reação: mais colisões por segundo geram mais reações.

Passo 3

Analisando a afirmação II: “a energia cinética das moléculas envolvidas na reação”.
Só uma fração das moléculas colididas realmente reage: é preciso que a energia cinética seja ≥ ao energia de ativação E_a. A distribuição de velocidades (Maxwell–Boltzmann) mostra que quanto maior a energia média (ou temperatura), maior a fração das colisões com energia ≥ E_a.

Passo 4

Analisando a afirmação III: “a orientação das moléculas”.
Mesmo colisões com energia suficiente podem não reagir se as moléculas não estiverem na orientação correta para formar novas ligações. Por isso inclui-se um fator de orientação na equação de Arrhenius.

Passo 5

Como I, II e III são requisitos previstos pela teoria das colisões para formar produto, todas afetam a velocidade de reação.

Resposta

a) todas as alternativas

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