A parte da química que estuda a velocidade com que as reações ocorrem é denominada Cinética Química. Considerando os fatores que influem na velocidade de uma reação, têm-se as seguintes informações:
I. O catalisador diminui a energia de ativação, diminuindo a velocidade de reação, sem ser consumido durante a reação.
II. Quanto maior a temperatura, menor será a velocidade de reação.
III. Aumentando a concentração dos reagentes há uma tendência maior no aumento da velocidade de reação.
IV. Quanto maior a superfície de contato, menor a velocidade de reação.
V. Quanto maior a energia de ativação, menor será a velocidade de reação.
Indique a alternativa correta,
a) (
) somente uma das afirmações é verdadeira.
b) ( ) duas das afirmações são verdadeiras.
c) ( ) três das afirmações são verdadeiras.
d) ( ) quatro das afirmações são verdadeiras.
e) ( ) todas são verdadeiras.
I. O catalisador diminui a energia de ativação, diminuindo a velocidade de reação, sem ser consumido durante a reação.
II. Quanto maior a temperatura, menor será a velocidade de reação.
III. Aumentando a concentração dos reagentes há uma tendência maior no aumento da velocidade de reação.
IV. Quanto maior a superfície de contato, menor a velocidade de reação.
V. Quanto maior a energia de ativação, menor será a velocidade de reação.
a) (
b) ( ) duas das afirmações são verdadeiras.
c) ( ) três das afirmações são verdadeiras.
d) ( ) quatro das afirmações são verdadeiras.
e) ( ) todas são verdadeiras.
Passo 1
O enunciado trata da Cinética Química e pede para analisar cinco fatores que influem na velocidade de uma reação: presença de catalisador, temperatura, concentração dos reagentes, superfície de contato e energia de ativação. Vamos verificar cada afirmação usando a teoria cinética e a equação de Arrhenius.
Passo 2
Afirmação I: “O catalisador diminui a energia de ativação, diminuindo a velocidade de reação, sem ser consumido durante a reação.”
Correto é que o catalisador diminui a energia de ativação, mas isso aumenta a velocidade de reação, pois facilita que mais moléculas atinjam a energia necessária. Logo, I é falsa.
Correto é que o catalisador diminui a energia de ativação, mas isso aumenta a velocidade de reação, pois facilita que mais moléculas atinjam a energia necessária. Logo, I é falsa.
Passo 3
Afirmação II: “Quanto maior a temperatura, menor será a velocidade de reação.”
Pela equação de Arrhenius
Pela equação de Arrhenius
aumentar
aumenta
, isto é, aumenta a velocidade. Logo, II é falsa.
Passo 4
Afirmação III: “Aumentando a concentração dos reagentes há uma tendência maior no aumento da velocidade de reação.”
Maior concentração gera mais colisões entre moléculas por unidade de tempo, elevando a taxa de reação. Logo, III é verdadeira.
Maior concentração gera mais colisões entre moléculas por unidade de tempo, elevando a taxa de reação. Logo, III é verdadeira.
Passo 5
Afirmação IV: “Quanto maior a superfície de contato, menor a velocidade de reação.”
Na verdade, maior superfície exposta significa mais sítios de reação e, portanto, aumenta a velocidade. Logo, IV é falsa.
Na verdade, maior superfície exposta significa mais sítios de reação e, portanto, aumenta a velocidade. Logo, IV é falsa.
Passo 6
Afirmação V: “Quanto maior a energia de ativação, menor será a velocidade de reação.”
Barreiras energéticas mais altas reduzem a fração de moléculas que reagem, diminuindo . Logo, V é verdadeira.
Barreiras energéticas mais altas reduzem a fração de moléculas que reagem, diminuindo
Passo 7
As afirmações verdadeiras são III e V, totalizando
. Portanto, a alternativa correta é a (b).
Resposta
(b) duas das afirmações são verdadeiras.