1. Você já sabe que os íons que constituem a rede cristalina do NaCI ,se mantêm presos à rede, não tendo liberdade para se deslocar. Por que então esses íons se deslocam facilmente quando dissolvemos o sal em água?

Passo 1

O enunciado aponta que, no estado sólido, os íons de NaCl estão presos rigidamente na rede cristalina (ou seja, não podem se mover). Mas, ao dissolver o sal em água, esses mesmos íons passam a se deslocar livremente. O conteúdo aqui envolve química de soluções: ligações iônicas, energia reticular, solvatação e mobilidade iônica em meio aquoso.

Passo 2

Na rede cristalina de NaCl cada íon N a^{+} e C l^{-} está fortemente atraído uns aos outros por interações eletrostáticas. Essa atração forma um retículo estável cuja energia de reticulação (energia necessária para separar os íons) é muito alta, o que impede o movimento dos íons no sólido.

Passo 3

Ao adicionar água, as moléculas polares de H_{2}O interagem com os íons de NaCl. O polo negativo da água atrai o N a^{+} e o polo positivo atrai o C l^{-}. Se a energia de solvatacão (energia liberada quando as moléculas de água envolvem e estabilizam cada íon) for suficiente para superar a energia reticular, o retículo se rompe e os íons se separam.

Passo 4

Uma vez dissociados, cada íon fica envolto por uma “casca de solvatação” de moléculas de água que o estabiliza e evita que os íons voltem a se unir. Nessa forma solvatada, os íons não mais presos a um retículo rígido ficam livres para se mover por difusão ou sob a ação de um campo elétrico.

Resposta

Porque, ao dissolver NaCl em água, as moléculas polares de água fornecem energia de solvatação suficiente para romper a rede iônica (superando a energia reticular) e formam cascas de solvatação que isolam os íons, permitindo que eles se afastem uns dos outros e se movimentem livremente no meio aquoso.

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