Você recebe uma mistura sólida de
e de NaCl , e pede-se uma análise para se determinar a quantidade de
. Para fazê-la, você deixa que reaja com ácido sulfâmico
, em água de acordo com a equação:
Qual será a porcentagem em massa de
em
da mistura sólida se a reação com ácido sulfâmico produzir 295 mL de gás com uma pressão de 713 mmHg a
?
Passo 1
Beleza, o problema diz que temos uma mistura de NaNO₂ e NaCl com massa total de 1,232 g. A gente faz a reação do NaNO₂ com ácido sulfâmico e mede o volume de N₂ gasoso formado: 295 mL a 713 mmHg e 21,0 °C. Preciso descobrir qual a porcentagem em massa de NaNO₂ na mistura.
Conteúdo envolvido:
Conteúdo envolvido:
- Lei dos gases ideais (PV = nRT)
- Estequiometria: 1 mol de NaNO₂ forma 1 mol de N₂
- Cálculo de massa molar e porcentagem em massa
Passo 2
Calcular a quantidade de mols de N₂ usando a lei dos gases ideais.
Primeiro, converte pressão e volume para unidades certas:
P = 713 mmHg ⋅ (1 atm / 760 mmHg) = 0,938 atm
V = 295 mL ⋅ (1 L / 1000 mL) = 0,295 L
T = 21,0 °C + 273,15 = 294,15 K
R = 0,08206 L·atm·mol⁻¹·K⁻¹
Agora aplica PV = nRT ⇒
Primeiro, converte pressão e volume para unidades certas:
P = 713 mmHg ⋅ (1 atm / 760 mmHg) = 0,938 atm
V = 295 mL ⋅ (1 L / 1000 mL) = 0,295 L
T = 21,0 °C + 273,15 = 294,15 K
R = 0,08206 L·atm·mol⁻¹·K⁻¹
Agora aplica PV = nRT ⇒
Passo 3
Relacionar N₂ formado com NaNO₂ consumido.
A equação dá 1 mol de NaNO₂ → 1 mol de N₂.
Portanto, n(NaNO₂) = n(N₂) = 0,01145 mol.
A equação dá 1 mol de NaNO₂ → 1 mol de N₂.
Portanto, n(NaNO₂) = n(N₂) = 0,01145 mol.
Passo 4
Calcular a massa de NaNO₂ consumida.
Massa molar do NaNO₂ = 23 (Na) + 14 (N) + 2×16 (2 O) = 69 g/mol
Logo,
Massa molar do NaNO₂ = 23 (Na) + 14 (N) + 2×16 (2 O) = 69 g/mol
Logo,
Passo 5
Calcular a porcentagem em massa na mistura.
Resposta
A mistura contém aproximadamente 64,1% de NaNO₂ em massa.