Volume de \mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{4} 6 \mathrm{~mol} / \mathrm{L} para preparar 500 mL de 0,5 mol/L:
\begin{aligned} & C 1 \cdot V 1=C 2 \cdot V 2 \rightarrow 6 \cdot V 1=0,5 \cdot 0,5 \\ & V 1=\frac{0,25}{6}=0,0417 L(41,7 \mathrm{~mL}) \end{aligned}

Passo 1

O enunciado pede o volume V_1 de uma solução estoque de \mathrm{H}_2\mathrm{SO}_4 com concentração C_1=6\\ \mathrm{mol/L} necessário para preparar 500\\ \mathrm{mL} (isto é, V_2=0,5\\ \mathrm{L}) de solução com concentração C_2=0,5\\ \mathrm{mol/L}. Vamos usar a fórmula de diluição de soluções.

Passo 2

A equação de diluição é
C_1\,V_1 = C_2\,V_2.
Substituindo os valores:
6 \cdot V_1 = 0,5 \cdot 0,5 = 0,25,
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V_1 = \frac{0,25}{6} \approx 0,0417\\ \mathrm{L}.

Passo 3

Convertendo para mililitros:
V_1 = 0,0417\\ \mathrm{L} \times 1000 = 41,7\\ \mathrm{mL}.

Resposta

Para preparar 500 mL de solução 0,5\\ \mathrm{mol/L}, deve-se usar 41,7 mL da solução estoque 6\\ \mathrm{mol/L}.

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