Que volume de ácido nítrico concentrado deve ser utilizado para preparar 250 mL de uma solução 0,1 \mathrm{~mol} \cdot \mathrm{~L}^{-1} ?
Dados: \mathrm{HNO}_{3} conc. =65 \% \mathrm{p} / \mathrm{p} ; \mathrm{d}=1,5 \mathrm{~g} / \mathrm{mL}.
Mols necessários:
n=0,1 \cdot 0,25=0,025 \mathrm{~mol}
Massa de \mathrm{HNO}_{3} :
m=0,025 \cdot 63=1,575 g
Regra de três com 65%:
\frac{100}{65}=\frac{1,575}{x} \rightarrow x=2,423 g
Volume com densidade:
V=1,52,423=1,62 \mathrm{~mL}

Passo 1

O enunciado pede o volume de ácido nítrico concentrado ( 65 % p/p, densidade 1,5 g/mL) necessário para preparar 250 mL de solução 0,1 mol \cdot L^{-} ^{1}. Vamos usar: molaridade para achar mols, massa molar para converter em massa de HN O_{3} puro, porcentagem p/p para achar massa de solução concentrada e densidade para converter em volume.

Passo 2

Calcular o número de mols de HN O_{3} que a solução final deve conter usando
n = C \cdot V
onde C = 0,1 mol \cdot L^{-} ^{1} e V = 0{,}250 L:
n = 0{,}1 \times 0{,}250 = 0{,}025\text{ mol}.

Passo 3

Converter os mols em massa de HN O_{3} puro usando a massa molar M(\mathrm{HNO}_3)=63 g/mol:
m_{\text{puro}} = n \times M = 0{,}025 \times 63 = 1{,}575\text{ g}.

Passo 4

Como o ácido concentrado é 65 % p/p, cada 100 g de solução contêm 65 g de HN O_{3} puro. Para obter 1,575 g de puro, a massa m_{\text{sol}} de solução concentrada é dada por
\frac{65\text{ g puro}}{100\text{ g sol}} = \frac{1{,}575\text{ g puro}}{m_{\text{sol}}} \quad\Longrightarrow\quad m_{\text{sol}} = \frac{100 \times 1{,}575}{65} = 2{,}423\text{ g}.

Passo 5

Converter a massa de solução concentrada em volume usando a densidade d = 1{,}5 g/mL:
V = \frac{m_{\text{sol}}}{d} = \frac{2{,}423\text{ g}}{1{,}5\text{ g/mL}} \approx 1{,}62\text{ mL}.

Resposta

Deve-se usar aproximadamente 1,62 mL de ácido nítrico concentrado.

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