Que volume de ácido nítrico concentrado deve ser utilizado para preparar 250 mL de uma solução
?
Dados:
conc.
.
Mols necessários:
Massa de
:
Regra de três com 65%:
Volume com densidade:
Passo 1
O enunciado pede o volume de ácido nítrico concentrado (
% p/p, densidade
g/mL) necessário para preparar
mL de solução
mol
. Vamos usar: molaridade para achar mols, massa molar para converter em massa de HN
puro, porcentagem p/p para achar massa de solução concentrada e densidade para converter em volume.
Passo 2
Calcular o número de mols de HN
que a solução final deve conter usando
onde
mol
e
L:
Passo 3
Converter os mols em massa de HN
puro usando a massa molar
g/mol:
Passo 4
Como o ácido concentrado é
% p/p, cada
g de solução contêm
g de HN
puro. Para obter
g de puro, a massa
de solução concentrada é dada por
Passo 5
Converter a massa de solução concentrada em volume usando a densidade
g/mL:
Resposta
Deve-se usar aproximadamente
mL de ácido nítrico concentrado.