Qual o volume a ser utilizado de HCl para o preparo de 1 litro de solução de HCl 5 \mathrm{~mol} / \mathrm{L} a partir do ácido concentrado ( \mathrm{d}=1,19 \mathrm{~g} / \mathrm{mL} ; 37,5 \% ).

Passo 1

O enunciado pede o volume V_1 de solução concentrada de HCl (densidade \rho=1{,}19\,\mathrm{g/mL}, teor em massa 37{,}5\%) necessário para preparar V_2=1\,\mathrm{L} de solução com concentração C_2=5\,\mathrm{mol/L}. A estratégia é calcular primeiro a molaridade C_1 da solução concentrada e depois usar a equação de diluição
C_1V_1=C_2V_2.

Passo 2

Para achar C_1 determinamos a massa de HCl puro em 1\,\mathrm{L} da solução concentrada:
m_{\mathrm{HCl}}=\rho\times1000\,\mathrm{mL}\times\omega =1{,}19\times1000\times0{,}375 =446{,}25\,\mathrm{g}.
Como a massa molar de HCl é M(\mathrm{HCl})=36{,}46\,\mathrm{g/mol}, a molaridade é
C_1 =\frac{m_{\mathrm{HCl}}}{M(\mathrm{HCl})\times1\,\mathrm{L}} =\frac{446{,}25}{36{,}46} =12{,}24\,\mathrm{mol/L}.

Passo 3

Usando a equação de diluição
C_1V_1=C_2V_2
temos
V_1 =\frac{C_2\,V_2}{C_1} =\frac{5\,\mathrm{mol/L}\times1\,\mathrm{L}}{12{,}24\,\mathrm{mol/L}} =0{,}4087\,\mathrm{L} =408{,}7\,\mathrm{mL}.

Resposta

V\approx409\,\mathrm{mL}.

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