Calcule a molaridade de cada solução:
0,521 \mathrm{~mol} de \mathrm{NaCl} ; 125 \mathrm{~mL}

Passo 1

O enunciado nos dá 0,521 mol de NaCl dissolvidos em 125 mL de solução e pede a molaridade. O conteúdo aqui é concentração molar (molaridade), definida como razão entre o número de mols de soluto e o volume da solução em litros.

Passo 2

Convertemos o volume de mililitros para litros:
125\text{ mL} = 0,125\text{ L}.

Passo 3

Aplicamos a definição de molaridade:
M = \frac{n}{V},
onde n é o número de mols de soluto e V o volume da solução em litros.

Passo 4

Substituindo n=0,521 mol e V=0,125 L:
M = \frac{0,521}{0,125} = 4,168\approx 4,17.

Resposta

A molaridade da solução é 4,17,mol L^{-1}.

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