Que volume de solução 0,1 \mathrm{~mol} / \mathrm{L} de HCl neutraliza completamente 200 mL de solução 0,5 \mathrm{~mol} / \mathrm{L} de KOH ?

Passo 1

O enunciado pede o volume de solução de HCl de concentração 0,1\,\mathrm{mol/L} que neutraliza completamente 200\,\mathrm{mL} de solução de KOH de concentração 0,5\,\mathrm{mol/L}. Trata-se de uma reação de neutralização ácido-base em que cada mol de HCl reage com 1 mol de KOH.

Passo 2

Vamos calcular a quantidade de matéria de KOH presente em 200\,\mathrm{mL}. Primeiro convertemos o volume para litros:
V_{\mathrm{KOH}} = 200\,\mathrm{mL} = 0,200\,\mathrm{L}.
Em seguida usamos a relação
n_{\mathrm{KOH}} = c_{\mathrm{KOH}}\times V_{\mathrm{KOH}}
portanto
n_{\mathrm{KOH}} = 0,5\;\mathrm{mol/L}\times 0,200\;\mathrm{L} = 0,100\;\mathrm{mol}.

Passo 3

Pela estequiometria da reação
\mathrm{HCl} + \mathrm{KOH} \to \mathrm{KCl} + \mathrm{H_2O}
vemos que 1 mol de HCl neutraliza 1 mol de KOH. Logo o número de mols de HCl necessário é igual ao de KOH:
n_{\mathrm{HCl}} = n_{\mathrm{KOH}} = 0,100\;\mathrm{mol}.

Passo 4

Para obter o volume de HCl requerido, usamos
V_{\mathrm{HCl}} = \frac{n_{\mathrm{HCl}}}{c_{\mathrm{HCl}}}
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V_{\mathrm{HCl}} = \frac{0,100\;\mathrm{mol}}{0,1\;\mathrm{mol/L}} = 1,0\;\mathrm{L}.

Resposta

O volume de solução de HCl 0,1\,\mathrm{mol/L} necessário é 1{,}0\,\mathrm{L} (ou 1000\,\mathrm{mL}).

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