Um xarope simples de glicose é uma solução saturada que contém 700 g de sacarose em cada 1000 mL de solução. Sabendo que a massa molecular da sacarose é
e que a densidade da solução a
, é
, Expresse a concentração desta solução nas diferentes formas (concentração molar/molaridade, molalidade e fração molar).
Passo 1
Então, vamos lá! A gente tem um xarope simples de glicose, que na verdade contém 700 gramas de sacarose em 1000 mL de solução. A sacarose tem uma massa molecular de
e a densidade da solução a
é 1,212 g/mL. O objetivo aqui é calcular a concentração dessa solução de três maneiras diferentes: molaridade, molalidade e fração molar. Para isso, vamos precisar entender como cada uma dessas concentrações é definida e aplicar as fórmulas correspondentes usando os dados fornecidos.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular a molaridade da solução. A molaridade (
) é definida como o número de moles de soluto por litro de solução.
-
Calcular os moles de sacarose:
-
Calcular o volume da solução em litros:
-
Calcular a molaridade:
Passo 3
Agora, vamos determinar a molalidade da solução. A molalidade (
) é o número de moles de soluto por quilograma de solvente.
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Calcular a massa total da solução:
-
Calcular a massa do solvente (água):
-
Calcular a molalidade:
Passo 4
Por último, vamos calcular a fração molar (
) da sacarose na solução. A fração molar é a razão entre os moles de soluto e o total de moles na solução (soluto + solvente).
-
Calcular os moles de água:
- A massa molar da água (
) é aproximadamente .
- A massa molar da água (
-
Calcular a fração molar da sacarose:
Resposta
Então, a concentração da solução é:
- Molaridade:
- Molalidade:
- Fração molar da sacarose: