Uma amostra de 3,0 mol de gás à temperatura de - 120 0 C preenche um recipiente de 2,0 L. Qual é a pressão do gás?

Passo 1

A questão quer saber a pressão do gás nas condições mencionadas no enunciado. Para isso temos que recorrer a nossa amada equação de clapeyron, mais conhecida como equação dos gases ideais: PV=nRT. Temos que substituir os valores dados no enunciado e encontrar o Volume. Vem comigo!

As informações importantes para o problema:

n=3,0 mol

T= - 120 0 C

V =2,0 L

Passo 2

A próxima tarefa que temos é converter as unidades da temperatura e do volume, que devem estar no SI.

T K = T C + 273 → T K = - 120 + 273=153 K

T=153 K

V =2,0 L=2,0 × 10 - 3 m 3

Passo 3

PV=nRT

P × 2,0 × 10 - 3 = 3 × 8,31 × 153

P= 3   ×   8,31   ×   153 2,0   × 10 - 3 = 1,9 × 10 6 Pa

Encontramos a pressão!

Resposta

P=1,9 × 10 6 Pa

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