Uma amostra de14 g de nitrogênio gasoso nas CNTP é comprimida adiabaticamente até uma pressão de 20 atm. Quanto valem (a) a temperatura final do gás; (b) o trabalho realizado sobre o mesmo; (e) o calor transferido para ele; e (d) a razão de compressão V,,,.) Vmi• correspondente? (e) Represente o processo em um diagrama pVusando escalas adequada~ para os dois eixos.
Passo 1
E aiii gente, tudo bom com vocês?
Então vamos resolver essa questão bem legal aqui e passo a passo pra gente tirar 10 na provinha!
Vamo lá!
O gás nitrogênio é considerado um gás ideal sujeito a um processo adiabático.
Letra a:
O número de moles em 14.0 g de gás é:
Em , o gás tem um volume:
Para um processo adiabático que se comprime a uma pressão , podemos fazer o seguinte:
Combinando essas duas equações,
Passo 2
Letra b:
O trabalho feito no gás é:
Passo 3
Letra c:
A entrada de calor para o gás é .
Passo 4
Letra d:
Da equação acima:
Passo 5
Letra e:
Resposta
- 0J
- Ver figura