Dois cilindros contêm 0, l O mol, cada um, de um gás diatômico mantido a 300 K e a uma pressão de 3,0 atm. O cilindro A sofre uma expansão isotérmica, e o cilindro B, uma expansão adiabática, até que a pressão do gás em cada um deles seja de 1.0 atm. a. Qual é a temperatura e qual é o volume final do gás em cada recipiente? • b. Represente os dois processos em um único diagrama pV. Use uma escala adequada em cada eixo.
Passo 1
E aiii gente, tudo bom com vocês?
Então vamos resolver essa questão bem legal aqui e passo a passo pra gente tirar 10 na provinha!
Vamo lá!
Suponha que o gás seja um gás ideal. Um gás diatômico tem .
Letra a:
Para o recipiente A,
Para um processo isotérmico . Isso significa e,
O gás no recipiente B começa com o mesmo volume inicial. Para um processo adiabático,
A temperatura final agora pode ser obtida usando a equação do gás ideal:
Passo 2
Letra b:
Resposta
- Ver figura