O cilindro A contém gás de oxigênio (O2) e o cilindro B contém gás nitrogênio (N2). Se as moléculas dos dois cilindros têm a mesma velocidade vmq, qual das seguintes afirmações é falsa? (A) Os dois gases têm diferentes temperaturas. (b) A temperatura do cilindro B é inferior à temperatura do A. (c) A temperatura do cilindro B é maior que a temperatura do A. (d) A energia cinética média das moléculas de nitrogênio é menor que a energia cinética média das moléculas de oxigênio.

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Passo 1

Falaaaaaaaaaaaaaaaa Tribuxo?

Bora resolver mais uma questão!?

Para revolver essa questão vamos usar a equação:

v v m q = 1,73 k B T m 0

Para resolver precisamos analisar componentes da equação.

k B é uma constante não muda, o que realmente irá afetar será a massa ou a temperatura.

Passo 2

Vamos achar o m 0 de do O 2 e N 2 :

m 0 = M N A

Onde N A = n ú m e r o   d e   a v o g a d r o , M = m a s s a   m o l a r

m 0 O 2 = 32 × 10 - 3 6,02 × 10 23     g   m o l - 1 m o l é c u l a   m o l - 1

m 0 O 2 = 5,316 × 10 - 26   k g   .   m o l é c u l a - 1

m 0 N 2 = 28 × 10 - 3 6,02 × 10 23     g   m o l - 1 m o l é c u l a   m o l - 1

m 0 N 2 = 4 , 6 51 × 10 - 26   k g   .   m o l é c u l a - 1

Passo 3

Se fizermos:

v v m q N 2 = v v m q O 2

1,73 k B T N 2 m 0 N 2 = 1,73 k B T O 2 m 0 O 2  

Simplificando o 1,73, temos:

k B T N 2 m 0 N 2 = k B T O 2 m 0 O 2  

Elevando ao quadrado, temos:

k B T N 2 m 0 N 2 = k B T O 2 m 0 O 2  

Podemos simplificar k B :

T N 2 m 0 N 2 = T O 2 m 0 O 2  

Isolando T N 2 :

T N 2 =   m 0 N 2 m 0 O 2   .   T O 2

Substituindo:

T N 2 =   4,651 × 10 - 26 5,316 × 10 - 26   .   T O 2  

T N 2 = 0,875   .   T O 2

Mandamos bem nessa!!!!!!

Até a próxima questão..............

Resposta

Letra (b)

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