Quando certo gás sob pressão de 5,00 × 10 6   P a a 25,0 °C pode expandir para 3,00 vezes seu volume original, sua pressão final é 1,07 × 1 0 6   P a . Qual é a sua temperatura final? (a) 450 K (b) 233 K (c)212 K (d) 191 K (e) 115 K

Passo 1

Falaaaaaaaaaaaaaaaa Tribuxo?

Bora resolver mais uma questão!?

Para revolver essa questão vamos assumir que o gás é ideal:

p V = n R T

Podemos reescrever como:

p V T = n R

Vamos assumir também que o sistema é completamente isolado, e nenhuma molécula irá escapar, então teremos:

n 1 = n 2

Considerando que usaremos a mesma escala de temperatura:

R 1 = R 2

Então: p 2 V 2 T 2 = n R

Como n 1 R 1 = n 2 R 2 , podemos escrever:

p 1 V 1 T 1 = p 2 V 2 T 2

Podemos isolar T 2 :

T 2 = p 2 V 2 T 1 p 1 V 1

Como o exercício da as opções de temperatura em Kelvin vamos converter a nossa T 1 :

T 1 = 25   ° C = 298   K

Passo 2

Lembrando:

V 2 = 3 V 1

Então:

T 2 = p 2   .   3 V 1   .   T 1 p 1 V 1

Podemos simplificar V 1 :

T 2 = p 2   .   3   .   T 1 p 1

E agora só substituir:

T 2 = 1,07 × 10 6   .   3   .   298 5 × 10 6     P a   .   K P a

T 2 = 191,316   K

Podemos assumir:

T 2 ≈ 191   K

Mandamos bem nessa!!!!!!

Até a próxima questão..............

Resposta

Letra (d)

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