Dois cilindros, A e B, à mesma temperatura contêm a mesma quantidade do mesmo tipo de gás. O cilindro A tem três vezes o volume do B. O que você pode concluir sobre as pressões que os gases exercem? (a) Não podemos concluir nada sobre as pressões. (b) A pressão em A é três vezes a pressão em B. (c) As pressões devem ser iguais. (d) A pressão em A deve ser um terço da pressão em B.

Passo 1

Falaaaaaaaaaaaaaaaa Tribuxo?

Bora resolver mais uma questão!?

Para revolver essa questão vamos assumir que o gás é ideal:

p V = n R T

Podemos reescrever como:

p V T = n R

Vamos assumir também que o sistema é completamente isolado, e nenhuma molécula irá escapar e com possuem a mesma quantidade, então teremos:

n A = n B

Considerando que usaremos a mesma escala de temperatura:

R A = R B

Então: p A V A T A = n R

Como n 1 R 1 = n 2 R 2 , podemos escrever:

p A V A T A = p B V B T B

Temos:

T A = T B

p A V A = p B V B

Passo 2

Lembrando:

V A = 3 V B

Então:

p A   .   3 V B = p B V B

Podemos simplificar V B :

p A   .   3 = p B

Isolando p A :

p A = 1 3 p B

Mandamos bem nessa!!!!!!

Até a próxima questão..............

Resposta

Letra (d)

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