Exercícios Resolvidos de Gravimetria por Precipitação

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Enunciado

(Adaptado) Para determinar o conteúdo de cloreto de ferro (III) numa amostra, 0,400   g de amostra foram dissolvidos em uma solução amonical diluida e aquecida até ebulição. O precipitado obtido foi calcinado gerando uma massa de óxido de ferro (III) de 0,1090   g .

Calcule a porcentagem de cloreto de Fe(III) na amostra.

Passo 1

Queremos achar a porcentagem de F e 3 C l na amostra e sabemos que o cloreto de ferro (III) reage formando óxido de ferro (III) :

F e C l 3 → F e 2 O 3

A primeira coisa que vamos fazer, é calcular o número de mols F e 2 O 3 pesado:

n F e 2 O 3 = m F e 2 O 3 M M F e 2 O 3

Se a massa molar de F e 2 O 3 é M M F e 2 O 3 = 159,70   g / m o l   podemos calcular:

n F e 2 O 3 = m F e 2 O 3 M M F e 2 O 3 = 0,1090   g 159,70   g / m o l = 6,825 × 10 - 4 m o l

Passo 2

O número de mols de ferro no F e 2 O 3 é duas vezes maior que o número de mols de ferro no F e C l 3 , então podemos escrever uma equação para a massa de F e C l 3 :

Calculando:

m F e C l 3 = 0,2214   g   d e   F e C l 3

Mas o que a gente quer é a porcentagem do cloreto de ferro (III), então:

% m F e C l 3 = 0,2214   g   d e   F e C l 3 0,400   g   d e   a n a l í t o × 100 %

Calculando:

% m F e C l 3 = 55,35 %   d e   F e C l 3

Aweee!!!!Mandou bem!

Resposta

% m F e C l 3 = 55,35 %   d e   F e C l 3

ara P

Resposta: 55,36 % de FeCl3 e 20,15 % de CaC

l2

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