Bases

Teoria Completa

Fala galera! Hoje nós vamos estudar as bases.

As bases inorgânicas são compostos chamados de hidróxidos, pois possuem hidroxila ( O H - ). Os hidróxidos são formados por hidroxilas ligadas a metais de NOX baixos.

Exemplos:

N a O H               B a ( O H ) 2               A l ( O H ) 3             C a ( O H ) 2

Os hidróxidos podem ser formados a partir de óxidos básicos pela reação com a água.

Exemplos:

N a 2 O   +   H 2 O   →   2   N a O H

B a O   +   H 2 O →   B a ( O H ) 2  

A l 2 O 3   +   3 H 2 O →   2   A l ( O H ) 3

C a O   +   H 2 O →   C a ( O H ) 2

Nomenclatura de hidróxidos

Para nomear um hidróxido devemos seguir a seguinte regrinha abaixo, onde o espaço em branco é o nome do metal:

hidróxido de _______

Tranquilo né?

Exemplos:

N a O H   –   hidróxido de sódio

  B a ( O H ) 2     –   hidróxido de bário

A l ( O H ) 3   –   hidróxido de alumínio

C a ( O H ) 2   – hidróxido de cálcio

No caso de metais com mais de um NOX temos duas opções, assim como nos óxidos. Os colocamos o nox do metal ao fim do nome, ou chamamos o menor nox de oso e o maior de ico.

F e ( O H ) 2   – hidróxido de ferro II ou hidróxido ferroso

F e ( O H ) 3   –   hidróxido de ferro III ou hidróxido férrico

Agora ficou fácil descobrir a fórmula de um hidróxido quando sabemos seu nome.

Exemplo: hidróxido de lítio

Bom, sabemos que o lítio está na família 1A, então ele possui nox fixo +1. Como a hidroxila deve ter nox -1 podemos deduzir sua fórmula:

Força das bases

As bases formadas por metais alcalinos e alcalinos terrosas são fortes enquanto que as demais bases são todas fracas, exceto os hidróxidos de magnésio e o hidróxido de berílio

Bases fortes

Todas dos grupo IA

As do grupo IIA exceto M g ( O H ) 2 e B e ( O H ) 2

Solubilidade de bases

As bases de metais alcalinos e alcalinos terrosos são solúveis exceto os hidróxidos de magnésio e o hidróxido de berílio, além dessas bases o hidróxido de amônio, N H 4 O H , é uma base solúvel e muito usada em diversos processos químico.

Todas dos grupo IA

As do grupo IIA exceto M g ( O H ) 2 e B e ( O H ) 2

E também o Hidróxido de amônio, N H 4 O H

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Exercício Resolvido #1

Elaboração própria

Aponte as reações de formação de todas as bases derivadas de metais alcalinos a partir de seus respectivos óxidos.

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Passo 1

Identificar os óxidos dos metais alcalinos

Os óxidos são:

  • L i 2 O
  • N a 2 O
  • K 2 O
  • C s 2 O
  • R b 2 O

Passo 2

Montar as reações dos óxidos com a água

L i 2 O   +   H 2 O   →   2   L i O H

N a 2 O   +   H 2 O   →   2   N a O H

K 2 O   +   H 2 O   →   2   K O H

C s 2 O   +   H 2 O   →   2   C s O H

R b 2 O   +   H 2 O   →   2   R b O H

Resposta

Exercício Resolvido #2

Elaboração própria

Dê os nomes de todas as bases formadas por alcalinos terrosos e suas respectivas fórmulas.

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Passo 1

Os metais alcalinos terrosos formam cátions bivalentes, assim os hidróxidos formados são:

  • B e ( O H ) 2   H i d r ó x i d o   d e   b e r í l i o
  • M g ( O H ) 2   H i d r ó x i d o   d e   m a g n é s i o
  • C a ( O H ) 2   H i d r ó x i d o   d e   c á l c i o
  • S r ( O H ) 2   H i d r ó x i d o   d e   e s t r ô n c i o
  • B a ( O H ) 2   H i d r ó x i d o   d e   b á r i o
  • R a ( O H ) 2   H i d r ó x i d o   d e   r a d i o

Resposta

Exercício Resolvido #3

Elaboração própria

Apresentes as reações de dissociação da base Hidróxido de estrôncio em etapas e a reação global.

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Passo 1

Dissociação em etapas

S r ( O H ) 2   →   [ S r O H ] +   +   1   O H -

S r O H   +   →   S r + 2 +   1   O H -

Passo 2

Reação global

S r ( O H ) 2   →   S r + 2   +   2   O H -

Resposta

Exercício Resolvido #4

Elaboração própria

Explique a diferença de dissociação e ionização.

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Passo 1

A gente viu que os ácidos se ionizam e geram H + enquanto as bases em geral se dissociam gerando o O H - e essa diferença se deve a natureza das ligações químicas de cada tipo de substâncias. Nos ácidos há ligações covalentes e então não há íons em uma molécula de ácido, quando ele reage e libera o íons H + houve uma ionização, ou seja a formação de íons.

Nas bases a conversa é diferente pois a maioria das bases inorgânicas apresentam ligações iônicas, assim já existe nessas substâncias o íon O H -   e logo o processo de dissociação é apenas a separação dos íons já presentes ali no composto.

Resposta

Exercício Resolvido #5

Elaboração própria

O Hidróxido de Sódio pode ser obtido quando o metal N a reage com a água formando hidrogênio molecular. Apresente a reação indicada apontando os estados físicos das substâncias envolvidas.

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Passo 1

Aqui basta fazer a reação

N a   +   H 2 O   →   N a O H   +   H 2

Observe que do lado esquerdo há menos átomos de hidrogênio que do outro lado então a reação não está balanceada ainda.

N a   +   H 2 O   →   N a O H   + 1 / 2   H 2

Passo 2

Os estados físicos

  • Na é um metal então ele deve estar no estado sólido.
  • H2O a boa e velha água deve estar no estado líquido.
  • O NaOH é uma base solúvel portanto estado aquoso.
  • Hidrogênio molecular é o gás hidrogênio.

N a ( s )   +   H 2 O ( l )   →   N a O H ( a q )   + 1 / 2   H 2 ( g )

Resposta

N a ( s )   +   H 2 O ( l )   →   N a O H ( a q )   + 1 / 2   H 2 ( g )

Exercício Resolvido #6

Elaboração própria

A metodologia clássica para análise de cátions é o agrupamento de cátions que podem ser precipitados com os agentes de precipitação. Os agentes mais comuns são os ânions Cloreto, hidróxido, sulfeto e carbonato. Sendo assim a formação de hidróxidos insolúveis é uma das formas de observar determinados cátions.

Indique qual(is) do(s) cátion(s) abaixo forma hidróxidos insolúveis.

N a +

B a 2 +

L i +

B i 3 +

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Passo 1

Aqui devemos lembrar qual das bases são solúveis e quais são insolúveis.Bases formadas por cátions das famílias I A   e   I I A tendem a ser solúveis, enquanto que as bases de metais de tranzição, geralmetne, apresentam-se no estado sólido.

Resposta

Apenas o cátion   B i 3 + forma hidróxido insolúvel.

Exercício Resolvido #7

Elaboração própria

Entre as bases a seguir, indique as fortes:

  1. LiOH
  2. F e ( O H ) 3
  3. C a ( O H ) 2
  4. NaOH
  5. AgOH
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Passo 1

Vamos relembrar quais bases são consideradas fortes.

Todas do grupo IA

Todas do grupo IIA exceto M g ( O H ) 2 e B e ( O H ) 2

Passo 2

Passo 3

Agora que já sabemos quais os metais que formam bases fortes, vamos analisar as alternativas

L i O H → L i   m e t a l   d o   G r u p o   I A ,   l o g o   a   b a s e   é   f o r t e F e O H 3 → F e   m e t a l   d o   G r u p o   8 ,   l o g o   a   b a s e   é   f r a c a C a O H 2 → C a   m e t a l   d o   G r u p o   I I A ,   l o g o   a   b a s e   é   f o r t e N a O H → N a   m e t a l   d o   G r u p o   I A ,   l o g o   a   b a s e   é   f o r t e A g O H → A g   m e t a l   d o   g r u p o   11 ,   l o g o   a   b a s e   é   f r a c a

Resposta

I , III e IV

Exercício Resolvido #8

Elaboração própria

Determine a fórmula da base hidróxido de bário:

  1. BaO
  2. B a ( O H ) 4
  3. B a ( O H ) 3
  4. BaOH
  5. B a ( O H ) 2
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Passo 1

Vamos descobrir o nox do Ba: B a   m e t a l   d o   G r u p o   I I A ,   l o g o   o   n o x   d o   B a =   + 2

Também precisamos relembrar que: n o x   d o   O H =   - 1

Passo 2

Passo 3

Agora que já sabemos quais os nox, vamos resolver

B a + 2 O H - 1 → B a 1 ( O H ) 2 → B a ( O H ) 2

Resposta

e )   B a ( O H ) 2