Sais

Teoria Completa

Fala galera! Agora vamos estudar um pouco os sais.

Os sais são compostos iônicos formados quando uma base reage com um ácido. A reação entre um ácido e uma base é chamada de neutralização e sempre forma um sal e água. A água é formada pela junção entre o H+ do ácido e o OH- da base. O cátion da base e o ânion do ácido forma o sal.

Exemplo:

N a O H   +   H C l   →   N a C l   +   H 2 O

N a + +   │ O H -   +   H +   │ C l -   →   N a C l   +   H 2 O

Mais exemplos:

L i O H   +   H N O 3   →   L i N O 3   +   H 2 O

C a ( O H ) 2   +   2   H C l   →   C a C l 2   +   2   H 2 O

2   A l ( O H ) 3   +   3   H 2 S O 4   →   A l 3 ( S O 4 ) 3   +   6   H 2 O

Nomenclatura de sais

Para encontrar o nome de um sal devemos descobrir de qual base e qual ácido ele foi formado. Para isso basta construir a reação de neutralização para que ele seja formado.

Exemplo: B a ( C l O 4 ) 2

Sabemos que o bário é um metal de nox baixo, então ele veio da base. Como o bário é da família 2A, ele tem nox +2 e seu hidróxido é o hidróxido de bário, B a ( O H ) 2

O ânion desse sal veio de um ácido. Como o bário possui nox +2, podemos assumir de o ânion possui nox -1, já que o sal não possui carga. Assim, o ácido que deu origem a esse ânion deve ter um hidrogênio, H C l O 4 .

Agora podemos deduzir que esse sal foi formado pela reação:

B a ( O H ) 2     +   2   H C l O 4 →   B a ( C l O 4 ) 2 +   2   H 2 O

Agora que já sabemos descobrir a reação de neutralização que forma um sal podemos descobrir seu nome.

________________ de ________________

nome do ânion nome do cátion

Calma, que nós vamos descobrir como descobrir os nomes do ânion e do cátion.

Nome do ânion

O ânion de sum sal veio do ácido que o formou. Assim, ele dependerá do nome desse ácido, devemos apenas transformar esse sufixo:

i c o   v i r a   a t o

o s o   v i r a   i t o

í d r i c o   v i r a   e t o

Vamos ver os ânions formados pelo cloro como exemplos:

H C l   –   á c i d o   c l o r í d r i c o   →   f o r m a   o   â n i o n   C l - -   c l o r e t o

H C l O   –   á c i d o   h i p o c l o r o s o   →   f o r m a   o   â n i o n   C l O - -     h i p o c l o r i t o

H C l O 2   -   á c i d o   c l o r o s o   →   f o r m a   o   â n i o n   C l O 2 - - c l o r i t o

H C l O 3   -   á c i d o   c l ó r i c o   →   f o r m a   o   â n i o n   C l O 3 -   -   c l o r a t o

H C l O 4     –   á c i d o   p e r c l ó r i c o   →   f o r m a   o   â n i o n   C l O 4 -   -   p e r c l o r a t o

Nome do cátion

O cátion do sal veio da base, então o nome se manterá.

Exemplos:

F e ( O H ) 3   -   H i d r ó x i d o   f é r r i c o   →   f o r m a   o   â n i o n   F e + 3   –   f é r r i c o

N a O H   –   h i d r ó x i d o   d e   s ó d i o   →   f o r m a   o   â n i o n   N a +   -   s ó d i o

Nome do sal

Agora finalmente podemos descobrir o nome do sal.

Exemplo: B a ( C l O 4 ) 2

Como vimos, esse sal é formado pela reação:

B a ( O H ) 2     +   2   H C l O 4 →   B a ( C l O 4 ) 2 +   2   H 2 O

Ou seja, ele é formado a partir do hidróxido de bário e do ácido perclórico. Então seu nome será:

Ba(ClO4)2 – perclorato de bário

Hidrogenossais

Pode acontecer de em uma reação o ácido e a base não se neutralizarem completamente. Isso acontece quando utilizando um ácido com mais de um hidrogênio e a base está em menor quantidade estequiométrica. Nesses casos apenas um hidrogênio sai do ácido para formar água e o outro hidrogênio permanece no sal.

Exemplo:

N a O H   +   H 2 C O 3   →   N a H C O 3   +   H 2 O

Nesse caso devemos indicar isso no nome do sal. O sal N a 2 C O 3 receberia o nome de carbonato de sódio, então o sal N a H C O 3 recebe o nome de hidrogeno carbonato de sódio ou bicarbonato de sódio.

Caráter ácido-base de sais

Isso é uma simplificação e mais adiante em ácido e bases a gente acaba revisitando isso aqui só que com mais cálculos e um pouco mais de formalismo, por agora vamos pensar simples para isso aqui ficar mais leve depois. O caráter ácido base de um sal depende das espécies que reagiu para formar esse composto. Quando um ácido forte reage com uma base forte há a formação de um sal de caráter neutro, podemos aqui pensar que o caráter das espécies que formam o sal acaba por se anular. Então pensando dessa forma há ácido forte e fraco, base forte e fraca então há ao todo 4 cominações possíveis.

Essa combinação ali vai depender das constantes de acidez e basicidade das espécies que formam o sal, mas em geral ninguém liga para isso por que se torna uma questão muito mais matemática que química, não se preocupe com esse caso apenas os 3 anteriores são interessantes para o nosso estudo.

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Exercício Resolvido #1

Lista sobre sais

Apresente a reação de formação dos seguintes sais:

N a C l

C a C O 3

B a S O 4

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Passo 1

N a C l

Antes de fazer a reação temos que descobrir quais os ácidos e bases que reagem para formar os sais, isso nós vamos fazer separando os cátions e ânions.

N a C l   →   N a +   +   C l -

N a + veio da base, então basta a gente combinar esse cátion com o ânion OH-

O Cl- é oriundo de um ácido então vamos determinar qual é o ácido de forma bem semelhante ao que fizemos para a base.

O ácido que é usado para formar o N a C l é o H C l

C a C O 3

C a C O 3   →   C a 2 + +   C O 3 2 -

Então agora vamos descobrir a fórmula da base

Base C a ( O H ) 2

E agora a fórmula do ácido

Ácido H 2 C O 3

B a S O 4

Esse sal se dissocia formando os seguintes íons:

B a S O 4   →   B a 2 +   +   S O 4 2 -

Novamente a gente vai associar o cátion a uma base

Base B a ( O H ) 2

E o ânion ao ácido.

Ácido H 2 S O 4

Passo 2

Agora vamos fazer as reações de neutralização

Formação do N a C l .

N a O H   +   H C l   →   N a C l   +   H 2 O

Formação do C a C O 3 .

C a ( O H ) 2   +   H 2 C O 3   →   C a C O 3   +   2   H 2 O

Formação do B a S O 4 .

B a ( O H ) 2   +   H 2 S O 4   → B a S O 4 +   2   H 2 O

Resposta

Formação do N a C l .

N a O H   +   H C l   →   N a C l   +   H 2 O

Formação do C a C O 3 .

C a ( O H ) 2   +   H 2 C O 3   →   C a C O 3   +   2   H 2 O

Formação do B a S O 4 .

B a ( O H ) 2   +   H 2 S O 4   → B a S O 4 +   2   H 2 O

Exercício Resolvido #2

Elaboração própria

Apresente o nome dos seguintes sais:

M g C l 2

K 2 C O 3

N a C l O

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Passo 1

M g C l 2

Para ver o nome dos sais é preciso verificar se o sal é derivado de um hidrácido ou de um oxiácido.

M g C l 2   é derivado de um hidrácido, afinal não tem nenhum oxigênio na sua composição, logo o seu nome é obtido juntando o radical “eto” ao nome do ametal que forma o ânion seguido do nome do cátion.

o nome fica cloreto de magnésio.

Passo 2

K 2 C O 3

é um sal derivado de um oxiácido aí para dar o nome do composto vamos precisar ver o nox do ametal presente no ânion.

Aí vamos lembrar que:

N O X   d o   K   = + 1 por que ele é da famila IA

N O X   d o   O =   - 2

Agora aplicando isso ao calculo de NOX para o C teremos:

2   .   + 1 +   X   + 3 .   ( - 2 )   =   0       l o g o   X   =   + 4

Como o carbono é do grupo IVA, ou 14, o seu nox mais elevado é o mais 4 e por isso o sal formado por esse ânion é chamado carbonato.

O nome do sal é carbonato de potássio

Passo 3

NaClO

Também é um sal derivado de um oxiácido aí para dar o nome do composto vamos precisar ver o nox do Cl.

Aí vamos lembrar que:

O N O X   d o   N a   = + 1 por que ele é da famila um

O N O X   d o   O =   - 2

Agora aplicando isso ao calculo de NOX para o C teremos:

+ 1   + X   - 2   =   0         l o g o   X   =   + 1

Assim o nome do ânion é hipoclorito, e, portanto, o nome do sal é hipoclorito de sódio.

Resposta

M g C l 2 cloreto de magnésio

K 2 C O 3 carbonato de potássio

N a C l O hipoclorito de sódio

Exercício Resolvido #3

Elaboração própria

O sulfato de alumínio é um composto amplamente utilizado em estações de tratamento de água como agente floculante ele age fazendo parte da etapa de clareamento da água. Após a ação desses reagente a turbidez obserda na água após o tratamento é reduzida drasticamente. Apresente a fórmula química do composto citado.

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Passo 1

Sulfato de Alumínio

Como o nome sulfato com esse radical aí indica esse composto é um sal derivado da reação de uma base com um oxiácido.

O alumínio tem nox fixo +3, daí podemos descobrir a fórmula da base do alumínio.

A base do Al é o A l ( O H ) 3

Essa foi a parte tranquila, mas precisamos descobrir qual é o ânion sulfato.

Esse Ânion veio da ionização do ácido sulfúrico, então vamos ver qual é a formula desse ácido aí.

ácido sulfurico é obtido pela reação do anidrido sulfúrico com a água e aí eu vou consultar a tabelinha para ver qual o nox do enxofre no anidrido sulfurico agora.