Regra do Octeto

Resumo

A regra do octeto é um conceito de Química que está relacionado com a capacidade de um átomo de ganhar ou perder elétrons. As moléculas são formadas quando dois átomos trocam elétrons entre ele. A regra do octeto dita como os átomos vão se combinar e vão trocar seus elétrons. Enquanto um vai perder elétrons o outro vai ganhar, mas eles só vão se juntar se eles estiverem equilibrados. Para ficarem equilibrados os átomos vão querer ficar com oito elétrons na camada de valência, por isso é chamada de regra de octeto. Vamos entender com um exemplo!

Vamos pensar na distribuição elétrica do flúor, do enxofre e do sódio:

F : 1 s 2 2 s 2 2 p 5

S : 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 4

N a : 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 1

Pro flúor, o jeito mais fácil de completar o octeto é ganhando um elétron e ficar com 8 elétrons na segunda chamada. Se ele ganhar um elétron ele fica com a mesma distribuição eletrônica que o Neônio:

N e : 1 s 2 2 s 2 2 p 6

F - : 1 s 2 2 s 2 2 p 6

Pro enxofre, o melhor é ganhar dois elétrons para ele ficar com a configuração igual ao argônio. E pro sódio também é mais fácil perder um elétron e ficar semelhante ao neônio.

Conteúdos Complementares

Fórmulas de Ligações Químicas

Fórmula da Carga Formal