Enunciado

100. Use o apêndice 2D para encontrar os valores dos raios atômicos do germânio e do antimônio, bem como os raios iônicos do Ge2+ e do Sb3+. O que esses valores sugerem a respeito das propriedades químicas desses dois íons?

Passo 1

A medida que avançamos diagonalmente pela tabela periódica, os elementos, embora pertençam a grupos diferentes (adjacentes), mostram semelhanças em determinadas propriedades. Esse fenômeno é chamado de relacionamento diagonal.

Os valores para o raio atômico de Ge e Sb são 122 e 141, respectivamente ( consulte o apêndice 2D no livro).

Os valores para o iônico de G e 2 + e S b 3 + são 90 e 89, respectivamente.

Esses valores, bem como as posições de Ge e Sb na tabela periódica ( que são diagonais na tabela periódica ) sugerem que as propriedade químicas dos dois íons G e 2 + e S b 3 + serão semelhantes entre si.

Resposta

Explicação em texto.

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15. Dê a carga mais provável dos íons formados por cada um dos elementos: (a) S; (b) Te; (c) Rb; (d) Ga; (e) Cd.
Dê a configuração eletrônica no estado fundamental do (a) ClF (b) CS e (c) O2-
Dê a configuração eletrônica no estado fundamental do (a) C O (b) N O e (c) C N - .
Dê a configuração eletrônica e a ordem da ligação no estado fundamental do (a) L i 2 (b) B e 2 e (c) C 2 .
29 – O tálio, uma neurotoxina, é o membro mais pesado do Grupo 13 da tabela periódica e encontra-se mais comumente no estado de oxidação +1. O alumínio, causador de anemia e demência, também é um memb