Enunciado

Dê a configuração eletrônica e a ordem da ligação no estado fundamental do (a) L i 2 (b) B e 2 e (c) C 2 .

Passo 1

Faaaalaa coleguiinhaaa... bora de mais um exerciciozinho de configuração eletrônica! Juntos! Sem desespero! Boooraa!!

Seguinte, teremos que encontrar a configuração eletrônica para esses carinhas no seu estado fundamental e também a sua ordem de ligação.... cheio de nomezinhos grotescos né?! Mas é um receitinha de certa forma tranquilinha.

  1. Primeiro pegamos a configuração eletrônica de cada átomo. Aquelas mesmo, 1 s 2 2 s 2 2 p 6 … sem segredos.
  2. Após isso... vamos ver quantos életrons ( x ) há na camada de valência (Lembrando que nas moléculas temos n átomos, então na valencia teremos n x elétrons.
  3. Agora, basta distribuir eles nos orbitais ligantes e não ligantes e assim teremos a configuração no estado fundamental dessas moléculas.

Falei, falei e não disse nada né?! Vamos ver se na prática fica mais claro esse rolê..

Passo 2

Para o L i 2

A configuração eletrônica do tio lítio é:

L i = 1 s 2 2 s 1

Ou seja... cada átomo terá um único elétron na camada de valência... como temos uma molécula com dois desses átomos.... isso aí... dois elétrons na valência (um para cada lítio)

Lembra que na camada 2 s , temos dois orbitais σ , um ligante( σ g ) e um não ligante ( σ u ) ??

Sempre preenchemos os elétrons nos orbitais de “baixo pra cima”.... algo assim:

Preenchemos o orbital 1 σ ligante com dois elétrons... e como só existem dois elétrons a serem distribuídos (só distribuímos aqueles que estavam na camada de valência) acabou aí a nossa distribuição... teremos uma única ligação representada pelo orbital σ ( s - s )

Ou seja:

L i 2 = 1 σ 2

Mas falta achar a ordem de ligação desse carinha:

b = 1 2 n - n *

Onde n é o número de elétrons em orbitais ligantes... e n * o número de elétrons em orbitais não ligantes... fica fácil né?!

b = 1 2 2 - 0 = 1

Ficou mais claro a receitinha? Bora pro B e 2 :

Teremos:

B e = 1 s 2 2 s 2

Ou seja, dois elétrons na valência.... teremos 4 elétrons a serem distribuídos nos orbitais da molécula B e 2

Da seguinte forma:

Ou seja... a configuração será:

B e 2 = 1 σ 2   2 σ * 2

Nos mostrando duas possíveis ligações σ ... o problema é que uma delas é antiligante.... e agora?? Podemos tirar essa dúvida pela ordem de ligação:

b = 1 2 2 - 2 = 0

Ou seja, ordem de ligação igual a zero.... não existe possibilidade de formação dessa molécula.... isso pode ser explicado pelo fato de que os orbitais antiligantes desestabilizam a molécula... impossibilitando ela de ser formada.... loucura né?! Tá comigo?? Pegou a ideia??

Passo 3

Para o último carinha C 2 :

Teremos:

C = 1 s 2 2 s 2 2 p 2

Agora, temos 4 elétrons na valência para cada carbono.... ou seja, 8 elétrons a serem distribuídos....

Esse fica um bocado diferente, olha só:

Repare que na camada 2 s os elétrons estão completos... e não haverá ligação

Por outro lado... devido a falta de pareamento na camada 2 p teremos duas ligações π ... isso explica o porquê da molécula ter uma ligação dupla:

C = C

Claro que aqui não vamos tratar das hibridizações do carbono que permitem outras ligações... mais pra frente veremos isso!

A configuração eletrônica será:

C 2 = 1 σ 2 2 σ * 2 1 π 4

Repare que na distribuição eletrônica entram todos os orbitais... não somente aqueles que formaram ligações...

Lembrando ainda que nos orbitais π , cabem sempre 4 elétrons pois eles estão em duas dimensões π x   e   π z ... e teremos então:

b = 1 2 6 - 2 = 2

Ufaaa!! Ta vivo aí?? Exerciciozinho penoso mas no final da tudo certo!

É importante você pegar os detalhes... busque dar aquela revisadinha e treinada nesses detalhes sempre que puder....

Agora da uma ajeitada na postura aí, uma golada no café e bora pra próxima!! Te espero lá!!

Resposta

Portanto:

  1. 1 σ 2 ; b = 1 ;
  2. 1 σ 2 2 σ * 2 ; b = 0 ;
  3. 1 σ 2 2 σ * 2 1 π 4 ; b = 2 ;
Ver Outros Exercícios desse livro

Exercícios de Livros Relacionados

O Capítulo 15 foi organizado em grupos. Discuta se seria útil organizar os elementos de acordo com o período e dê exemplos das tendências úteis que poderiam ser reveladas por esse caminho.
Explique por que o tamanho dos átomos de silício não permite que o silício tenha uma estrutura análoga à da grafita.
Use programas para lançar em gráfico o potencial padrão em função do número atômico dos elementos dos Grupos 1 e 2 (use o Apêndice 2B para obter os dados). (b) Que generalizações podem ser d
Os metais de transição ferro, cobre e magnésio foram cátions com diversos estados de oxidação. Esta é a razão de eles serem encontrados em muitas oxirredutases e em diversas proteínas da fosforilação
Dê a configuração eletrônica no estado fundamental do (a) H2- (b) N2 e (c) O2