Enunciado

105. Calcule o Ph de uma solução 6,55 x 10-7 M de HClO4 (aq).

Passo 1

Como trata-se de um ácido forte, porém em solução muito diluída, para o calculo do Ph devemos levar em consideração a auto ionização da água.

H C l O 4 a q → H 3 O + a q + C l O 4 - a q

H 2 O l ⇔ H 3 O + a q + O H - ( a q )

Passo 2

A partir daí, podemos obter a concentração de H 3 O + a partir da seguinte equação:

H 3 O + 2 - C a H 3 O + - K w = 0

Fazendo x = H 3 O +   , teremos:

x 2 - C a x - K W = 0

x 2 - 6,55 x 10 - 7 x - 10 - 14 = 0

Sendo assim, temos que:

x = 6,55 x 10 - 7 ± - 6,55 x 10 - 7 2 - 4.1 . ( - 10 - 14 ) 2.1 = 6,699 x 10 - 7

Passo 3

Como:

  x = H 3 O + = 6,699 x 10 - 7   m o l . L - 1

p H = - log ⁡ 6,699 x 10 - 7 = 6,17

Resposta

p H = 6,17

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