Enunciado

108. Calcule o pH de uma solução 8,23x10-7M de NaNH2(aq).

Passo 1

Como trata-se de uma base de Lewis, porém em solução muito diluída, para o calculo do Ph devemos levar em consideração a auto ionização da água.

N a N H 2 a q + H 2 O ( a q ) → N a N + H 3 a q + O H - a q

H 2 O l ⇔ H 3 O + a q + O H - ( a q )

Passo 2

A partir daí, podemos obter a concentração de O H - a partir da seguinte equação:

O H - 2 - C b O H - - K w = 0

Fazendo x = O H -   , teremos:

x 2 - C b x - K W = 0

x 2 - 8,23 x 10 - 7 x - 10 - 14 = 0

Sendo assim, temos que:

x = 8,23 x 10 - 7 ± - 8,23 x 10 - 7 2 - 4.1 . ( - 10 - 14 ) 2.1 = 8,349 x 10 - 7

Passo 3

Como:

  x = O H - = 8,349 x 10 - 7   m o l . L - 1

p O H = - log ⁡ 8,349 x 10 - 7 = 6 , 07

p H + p O H = 14

p H = 7,92

Resposta

p H = 7,92

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