Enunciado

114. Na técnica espectroscópica conhecida como espectroscopia fotoeletrônica (PES), a radiação ultravioleta é dirigida para um átomo ou molécula. Elétrons são ejetados da camada de valência e suas energias cinéticas são medidas. Como a energia dos fótons ultravioleta incidentes é conhecida e a energia cinética do elétron ejetado é medida, a energia de ionização, I, pode ser deduzida porque a energia total é conservada. (a) Mostre que a velocidade, v, do elétron ejetado e a frequência, v, da radiação incidente estão relacionadas por

h v = I + 1 2 m e v 2

(b) Use essa relação para calcular a energia de ionização de um átomo de rubídio, sabendo que a luz de comprimento de onda de 58,4 nm produz elétrons com velocidade de 2.450 Km.s-1. Lembre-se de que 1J=1kg.m2.s-2.

Passo 1

Letra (a)

Como a energia total deve ser conservada,

E n e r g i a   d o   f ó t o n = T r a b a l h o   r e a l i z a d o   p a r a   r e m o v e r   o   e l é t r o n   d o   á t o m o + ( E n e r g i a   d o   e l é t r o n   e j e t a d o   q u e   s e   m o v e   c o m   u m a   v e l o c i d a d e )

A energia do fóton é h v , o trabalho realizado na remocao do elétron do átomo é igual à sua energia de ionização, I , e a energia do elétron ejetado que se move com uma velocidade v é 1 2 m e v 2 , onde m e é a massa de um elétron ( 9,109 × 10 - 31 K g ) . Substitua esses valores na equação acima para obter

h v = I + 1 2 m e v 2       ( 1 )

Assim, a velocidade , v , de um elétron ejetado e a frequência da radiação recebida são relacionadas pela equação (1).

Passo 2

Letra (b)

Calcular a frequência da radiação do comprimento de onda 58,4 nm usando a relação:

v = c λ

Substituia os valores conhecidos para obter a frequência por:

v = c λ

v = 2,998 × 10 8 m . s - 1 58,4   n m × 10 - 9 m 1 n m

v = 5,1336 × 10 15 s - 1

Passo 3

Reescrever a equação (1) para resolver para Ei:

I = h v - 1 2 m e v 2

I = 6,626 × 10 - 34 J . s 5,1336 × 10 15 s - 1 - 1 2 9,109 × 10 - 31 K g 245 × 10 4 m . s - 1 2

I = 6,68 × 10 - 19 J

Portanto, a energia de ionização de um átomo de rubídio é 6,68 × 10 - 19 J

Resposta

  1. Demonstração
  2. I = 6,68 × 10 - 19 J
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