Enunciado

Os números atômicos (Z), configurações eletrônicas e número de elétrons desemparelhados de cinco íons estão na tabela abaixo. Suponha que todos os elétrons desemparelhados têm spins paralelos. Indique, nos cinco casos, o símbolo do elemento, a carga e o estado de energia (isto é, se é um estado fundamental ou um estado excitado).

Passo 1

Temos então que preencher essa tabela, certo? Vamos começar preenchendo a primeira linha, a partir, do número atômico, configuração eletrônica e número de elétrons desemparelhados.

Configuração: [Ar]3d6

O número atômico é 26 e o número de elétrons não compartilhados é 4.

Vamos colocar a tabela periódica do lado e seguir no exercício.

Passo 2

Começamos procurando o Ar na tabela, ele é o gás nobre do terceiro período, ou seja, nosso elemento está no quarto período.

Bem temos um 3d6, o elemento seria o Fe que tem Z=26.

Passo 3

Agora, temos que usar o diagrama de Pauling, temos que está faltando 4s2, então, percebemos que estão faltando 2 elétrons, portanto, percebemos que a carga é 2+.

Resposta

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