Enunciado

119. A análise por combustão de 1,200 g de um sal de sódio anidro deu 0,942 g de CO2, 0,0964 g de H2O e 0,264 g de Na. A massa molar do sal é 112,02 g.mol-1. (a) Qual é a fórmula química do sal? (b) O sal contém grupo carboxilato ( - C O 2 - ) e os átomos de carbono estão ligados uns aos outros. Desenhe a estrutura de Lewis do ânion. (c) 1,50 g desse sal de sódio foram dissolvidos em água e diluídos até 50,0Ml. Idenfique a substancia dissolvida. Trata-se de um ácido, de uma base ou de um composto anfiprótico? Calcule o Ph da solução.

Passo 1

Letra (a)

A fórmula química do sal pode ser representada por:

C 2 H N a O 4

Passo 2

Letra (b)

A estrutura de Lewis do ânion pode ser representada por:

Passo 3

Letra (c)

A substância dissolvida é oxalato de sódio, é capaz de ganhar ou perdendo um próton e, portanto, anfiprótico. pH = 1 2 p K a 1 + p K a 2 = 2,7

Resposta

C 2 H N a O 4

  1. Ph = 2,7
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A concentração de íons H 3 O + no ponto de congelamento da água é de 3,9 × 10 - 8m o l . L - 1 . (a) Calcule K w e p K w , em 0 ° C . (b) Qual é o p H da água neutra, em 0 ° C ?
Calcule a molaridade inicial de K N H 2 e as molaridades de K + , N H 2 - , O H - e H 3 O + em 0,250L de uma solução, em água, que contém 0,60g de K N H 2 .
Calcule o pH das seguintes soluções de ácidos dipróticos, em 25°C. Ignore a segunda desprotonação somente quando a aproximação for justificada: a) 0,10 M de H2S (aq); b) 0,15 M de H2C4H4O6 (aq), ácido
Estime o pH de uma solução a) 0,15 M de NaHSO3 (aq); b) 0,050 M de NaHSO3 (aq).
Calcule o pH de uma solução 0,010 M de H2SeO4 (aq), sabendo que Ka1 é muito grande e Ka2 = 1,2.10-2.