Enunciado

122. A energia necessária para quebrar uma ligação C-C de uma molécula é 348 Kj.mol-1. Será a luz visível capaz de quebrar essa ligação? Se sim, qual é a cor dessa luz? Se não, que tipo de radiação eletromagnética será adequado?

Passo 1

A energia de ligação de C-C é 348 KJ.mol-1. Para uma ligação C-C, a energia necessária é a seguinte:

E = 348 × 10 3 J 6,023 × 10 23

E = 57,71 × 10 - 20 J   p o r   C - C

Passo 2

O calculo do comprimento de onda para quebrar a ligação é o seguinte:

λ = h c E

= 3,44 × 10 - 7 m

= 344   n m

Portanto, a luz visível não será capaz de quebrar o C-C vínculo. O comprimento de onda necessário para romper a ligação é de 344nm, que é a radiação UV do espectro eletromagnético. Portanto, a radiação eletromagnética adequada é a radiação UV

Resposta

Explicação em texto.

Ver Outros Exercícios desse livro

Exercícios de Livros Relacionados

Os seguintes dados foram determinados na absorção do B r 2 dissolvido em tetracloreto de carbono numa célula de 2,0m m . Calcule o coeficiente de absorção molar do bromo no comprimento de onda usado n
Os seguintes dados foram determinados na absorção de um corante dissolvido em metilbenzeno, numa célula de 2 , 5 0m m . Calcule o coeficiente de absorção molar do corante no comprimento de onda da luz
Uma célula de 2,0m m está cheia de solução de benzeno num solvente não-absorvente. A concentração do benzeno é de 0,010m o l d m - 3 e o comprimento de onda da radiação é de 256n m (correspondente a u
A absorção associada a a uma certa transição começa a 199 nm, tem um pico definido a 220 nm e termina a 275 nm. O valor máximo do coeficiente de absorção molar é 2,25.10 4d m 3 m o l - 1 c m - 2 . Est
O símbolo do termo para o estado fundamental do N 2 + é . 2 ∑ . g + . Qual é o spin total e qual o momento angular orbital total da molécula? Mostre que o símbolo do termo concorda com a configuração