Enunciado

13. Diga, para cada um dos seguintes átomos no estado fundamental, o tipo de orbital ( 1s,2s,3d,4f, etc) do qual se deve remover um elétron para formar íons +1 : (a) Zn; (b) Cl ; (c) Al; (d) Cu.

Passo 1

Para poder afimar de qual orbital deve remover um elétron primeiro devemos realizar a configuração eletrônica de cada um dos átomos em questão, logo após basta observar sua última camada e será lá que vai está o orbital onde será removido o elétron.

Passo 2

Letra (a)

Realizando a configuração eletrônica do Zn , vem:

Zn ( Z = 30 )

1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2 3 d 10

Logo, o obirtal no qual deverá ser removido um elétron será o 4s, já que esse é o nível que tem maior energia, beleza?

Passo 3

Letra (b)

Realizando a configuração eletrônica do Cl , vem:

Cl ( Z = 17 )

1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 5

Logo, o obirtal no qual deverá ser removido um elétron será o 3p.

Passo 4

Letra (c)

Realizando a configuração eletrônica do Al , vem:

Al ( Z = 13 )

1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 1

Logo, o obirtal no qual deverá ser removido um elétron será o 3p.

Passo 5

Letra (d)

Realizando a configuração eletrônica do Cu , vem:

Cu ( Z = 29 )

1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2 3 d 9

Opa opa! Tá vendo que um nível 4 tá completo e um nível 3 tá incompleto? Isso não pode, né? Já que o nível 3 tem energia menor que o nível 4, então esse último elétron vai prefeferir ficar no subnível 3 d para completar esse subnível, beleza?

A distribuição fica

1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 1 3 d 10

Logo, o obirtal no qual deverá ser removido um elétron será o 4s, que é o nível mais energético.

Resposta

  1. 4s
  2. 3p
  3. 3p
  4. 4s
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