Enunciado

13.23- Um estudante recebeu uma meia-célula padrão, C u ( s ) | C u 2 + ( a q ) , e outra meia-célula contendo um metal M , desconhecido, imerso em uma solução 1,00   M   d e   M N O 3 2 ( a q ) . Quando o cobre foi ligado como anodo, em 25 ° C , o potencial da célula foi - 0,689   V . Qual o potencial de redução do par desconhecido M 2 + / M ?

Passo 1

Oi, galerinha! Tudo bom? Aqui queremos identificar o potencial padrão de um eletrodo a partir de um potencial conhecido de outro eletrodo, e do potencial resultante. Para isso, usamos a seguinte fórmula:

∆ E   =   E ° c a t o d o   -     E ° a n o d o

Lembrando que no catodo ocorre a redução e o no anodo a oxidação.

Como o enunciado disse que o cobre fica ligado no anodo, ele que estará oxidando e o potencial de redução do cobre nós podemos consultar e é + 0,34   V . O ∆ E , o problema forneceu e é - 0689   V .

Agora vamos encontra o potencial do catodo que é justamente o potencial de redução do par desconhecido M 2 + / M .

Bora lá!

Passo 2

Agora, podemos aplicar a fórmula e substituir os valores:

∆ E   =   E ° c a t o d o   -     E ° a n o d o

- 0689 V =   E ° c a t o d o - 0,34   V

E ° c a t o d o = - 0,349   V

Assim, determinamos o potencial padrão de redução do eletrodo desconhecido.

Resposta

- 0,349   V

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