Enunciado

13.24- Um estudante recebeu uma meia-célula padrão, Fe(s)/Fe2+ (aq), e outra meia célula contendo um metal M, desconhecido, imerso em uma solução 1,00 M de MNO3 (aq). Quando as duas meias-células foram ligadas, em 25°C, a célula completa funcionou como uma célula galvânica com E = + 1,24 V. A reação prosseguiu durante a noite e os dois eletrodos foram pesados.O eletrodo de ferro estava mais leve e o eletrodo do metal desconhecido estava mais pesado do que no início. Qual é o potencial de redução do par desconhecido M+/M ?

Passo 1

Gente, essa questão é muito tranquila, olha só:

Como o eletrodo de ferro estava mais leve isso quer dizer que o ferro oxidou enquanto o outro metal reduziu.

Dessa forma, o E da célula é igual a 1,24 V.

Assim,

E° (catodo) – E°(anodo) = 1,24 V

Como o potencial de redução do ferro nós sabemos (-0,44 V) é só trocar na fórmula. Lembre-se que o ferro oxida no anodo:

E° (catodo) –(-0,44) = 1,24 V

E° (catodo) = 0,8 V

O potencial de redução do par M+/M é + 0,8 V

Resposta

+ 0,8 V

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