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Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman - Capítulo 13.1 - Ex. 47

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13.47- a) Use os dados do apêndice 2 B para calcular o produto da solubilidade de Hg2Cl2. (b) Compare esse número com o valor listado na Tabela 12.4 e comente a diferença.

Passo 1

Gente, a primeira coisa que temos que fazer é escrever a reação:

Hg2Cl2 (s)+ 2 e- →  2 Hg (l) + 2 Cl- E°= + 0,27 V

Infelizmente nós temos um problema . Kps = [A]x x [B]y

O cloreto de mercúrio já não entraria na fórmula porque nós estamos falando do produto da solubilidade e, esse cloreto é sólido (não solúvel), mas o mercúrio tinha que entrar nesse cálculo, mas nós sabemos que líquidos “não tem concentração”. E agora ???? Só vem comigo

Vamos montar outra reação de redução:

Hg22+ (aq) + 2 e- → 2 Hg (l) E° = +0,79

Pelo amor de God, essas reações NÃO são iguais é só olhar o potencial

Passo 2

Agora, se invertermos a segunda reação e somarmos com a primeira obteremos o seguinte:

Hg2Cl2 (s) →  Hg22+ (aq) + 2 Cl-

Era o que a gente queria não era ?!

Vamos calcular o E°célula = E° ( para redução) – E° ( para oxidação)

E°célula = 0,27 – 0,79 = - 0,52 V

Passo 3

Pra finalizar esse item vamos usar esse fórmula:

    E ° = 0,0592 n log ⁡ K

Lembrando que, n é o número de elétrons que é igual a 2.

Assim,

- 0,52 = 0,0592 2 log ⁡ K

Log K = - 17,57

K = 2,7 x 10-18

Passo 4

b)Esse valor é 2 vezes maior que o da tabela 12.4 ( 1,3 x 10-18 )

Resposta

a)2,7 x 10-18

b) Esse valor é 2 vezes maior que o da tabela 12.4.

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