Enunciado

13.29- Suponha que os seguintes pares redox são unidos para formar uma célula galvânica que gera corrente elétrica em condições padrão. Identifique o agente oxidante e o agente redutor, escreva o diagrama de célula e calcule o potencial padrão da célula: (a) Pt2+ / Pt e AgF/ Ag, F- ; (b) Cr3+ / Cr2+ e I3 - / I; (c) H+ / H2 e Ni2+/ Ni ; (d) O3 / O2, OH- e O3 , H+ / O2

Passo 1

Só pra lembrar: Agente oxidante é a espécie que reduz, já o agente redutor é a espécie que oxida.

O agente oxidante será aquele tem o maio E°, já o redutor será o que tiver menor E°.

Então, vamos lá

Passo 2

a)Pt2+ / Pt E° = 1,20 V

AgF/ Ag, F- E° = 0,78 V

Dessa forma,

Agente redutor: Ag

Agente oxidante: Pt2+

Diagrama da célula:

Ag (s )| AgF (s)| F- (aq) ‖ Pt2+(aq) |Pt (s)

∆E = E°catodo - E°anodo

∆E = 1,20 – (0,78)

∆E = + 0,42 V

Passo 3

b) Cr3+ / Cr2+ E° = -0,41 V

I3 - / I- E° = 0,53 V

Dessa forma,

Agente redutor: Cr2+

Agente oxidante: I3 -

Diagrama da célula:

Pt (s) |Cr2+ (aq), Cr3+ (aq) ‖ I3-(aq), I- (aq) |Pt (s)

∆E = E°catodo - E°anodo

∆E = 0,53 – (-0,41)

∆E = + 0,94 V

Passo 4

c) H+ / H2 E° = 0 V

Ni2+/ Ni E° = -0,23 V

Dessa forma,

Agente redutor: Ni

Agente oxidante: H2

Diagrama da célula:

Pt (s) | H2 (g) | H+ (aq)‖ Ni2+(aq) |Ni (s)

∆E = E°catodo - E°anodo

∆E = 0 – (-0,23)

∆E = + 0,23 V

Passo 5

d) O3 / O2, OH- E° = 1,24 V

O3 , H+ / O2 E° = + 2,07 V

Dessa forma,

Agente redutor: OH-

Agente oxidante: O3

∆E = E°catodo - E°anodo

∆E = 2,07 – 1,24

∆E = + 0,83 V

Resposta

Ei, a resposta está no passo a passo :)

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