Enunciado

13.9-Calcule a energia livre de Gibbs padrão de reação das seguintes reações de células:

a) 2 Ce4+ (aq) + 3 I- (aq) → 2 Ce3+ (aq) + I3- (aq) E° célula = + 1,08 V

b) 2 Cr 3+ (aq) 3 Fe3+ (aq) → 2 Cr6+ (aq) + 3 Fe2+ (aq)

Passo 1

a)Galera, nessa questão a gente deita e rola, por que a fórmula que nós temos que usar é muito simples: ΔG = -nFE.

O importante aqui é saber o número de elétrons envolvidos nessa reação.

Vamos montar semi-reação de redução :

Ce4+ (aq) + 1 e- → Ce3+ (aq)

Agora, a de oxidação:

3 I- (aq) → I3- (aq) + 2 e-

Para equilibrar essa movimentação de elétrons temos que multiplicar a primeira reação por 2 :

2 Ce4+ (aq) + 2 e- → 2 Ce3+ (aq)

Observar que o número de elétrons são iguais tanto na oxidação quanto na redução. Logo o número de elétrons envolvidas na reação é 2.

Assim,

ΔG = - 2 x 96485 x 1,08 = - 208,4 Kj

Passo 2

b) Vamos montar semi-reação de oxidação :

Cr 3+ (aq) → Cr6+ (aq) + 3 e-

Maxxx pera aêêêê !!! A gente colocou Cr6+ mas esse cromo está em uma molécula que contém dois átomos dele e de certa forma, nós sumimos com o único jeito de resolvermos isso é multiplicar essa semi-reação por 2.

2 Cr 3+ (aq) → 2 Cr6+ (aq) + 6 e-

Agora, a de redução:

Fe3+ (aq) + 2 e- → Fe2+ (aq)

Para equilibrar essa movimentação de elétrons temos que multiplicar a segunda reação por 3 :

3 Fe3+ (aq) + 6 e- → 3 Fe2+ (aq)

Dessa forma, o número de elétrons envolvidos é 6.

Assim,

ΔG = - 6 x 96485 x -1,29 = 746,8 Kj

Resposta

a)-208,4 Kj

b) 746,8Kj

Ver Outros Exercícios desse livro

Exercícios de Livros Relacionados

13.17- Escreva as meias – reações balanceadas da reação redox entre uma solução acidificada de permanganato de potássio e cloreto de ferro (II). (b) Escreva a equação balanceada da reação da célula e
13.17- Escreva as meias – reações balanceadas da reação redox entre uma solução acidificada de perclorato de sódio e nitrato de mercúrio (I). (b) Escreva a equação balanceada da reação da célula e pro
13.11-Escreva as meias-reações e a equação balanceada das reações de célula de cada uma das seguintes células galvânicas:a) Ni(s)|Ni2+(aq)||Ag+(aq)|Ag(s)b) C(gr)|H2(g)|H+(aq)||Cl-(aq)|Cl2(g)|Pt(s)c) C
Escreva as meias-reações e a equação balanceada das reações de célula e o diagrama de célula das seguintes reações simplificadas:(a) M n s +T i 2 + a q → M n 2 + + T i ( s ) (b) F e 3 + a q +H 2 g → F
Escreva as meias-reações e a equação balanceada das reações de célula e o diagrama de célula das seguintes reações simplificadas:(a) N i 2 + a q +Z n s → N i s + Z n 2 + ( a q ) (b) C e 4 + a q +I - a