Enunciado

14.1- Complete as afirmações seguintes, relativas a produção de amônia pelo processo de Haber, cuja reação total é N2 (g) + 3 H2 (g) → 2 NH3 (g). (a) A velocidade de desaparecimento de N2 é _________ vezes a velocidade de desaparecimento de H2. (b) A velocidade de formação de NH3 é _________ vezes a velocidade de desaparecimento de H2. (c) A velocidade de formação do NH3 é _________ vezes a velocidade de desaparecimento de N2.

Passo 1

a)Galera, de acordo com a reação:

N2 (g) + 3 H2 (g) → 2 NH3 (g)

1 mol de N2 equivalem a 3 mols de H2. O que nós podemos dizer em relação a velocidade de consumo do nitrogênio é que ela equivale a 1/3 da velocidade de consumo do hidrogênio.

- ∆ N 2 ∆ t =   -   ∆ H 2 3   ∆ t

Passo 2

b) Bom, utilizando a mesma lógica de comparação dos coeficientes estequiométricos, podemos dizer que 2 mols de NH3 equivalem a 3 mols de H2. O que nós podemos dizer em relação a velocidade de formação da amônia é que ela equivale a 2/3 da velocidade de consumo do hidrogênio.

∆ N H 3 ∆ t =   -   2   ∆ H 2 3   ∆ t

Passo 3

c) Utilizando a mesma lógica de comparação dos coeficientes estequiométricos, podemos dizer que 2 mols de NH3 equivalem a 1 mol de N2. O que nós podemos dizer é que a velocidade de formação da amônia é o dobro da velocidade de consumo do nitrogênio.

2   ∆ N H 3 ∆ t =   -     ∆ N 2   ∆ t

Resposta

  1. 1/3
  2. 2/3
  3. 2
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