Enunciado

14.11- A reação de decomposição do pentóxido de dinitrogênio, N2O5, é de primeira ordem. Qual é a velocidade inicial de decomposição de N2O5, quando 3,45 g de N2O5 são colocados em um balão de 0,750 ml , aquecidos em 65 °C ? Nesta reação , K = 5,2 5,2 x 10-3 s-1 na lei de velocidade (velocidade de decomposição de N2O5).

Passo 1

Galera, a primeira coisa a fazer é montar a lei da velocidade. Como a lei depende das concentrações dos reagentes, não precisamos montar a reação.

Como é uma reação de primeira ordem, só depende da concentração do pentóxido de dinitrogênio.

Dessa forma,

V = K [ N2O5]

Mas pera aê !!! Nós temos a constante maxxx e a concentração ???

A questão não deu a concentração , mas nós temos como calcular

Passo 2

M = n v

M = m m m v

M = 3,45 108,01 0,750

M = 0,0426 mol/L

Trocando os dados na lei de velocidade, temos :

V = 5,2 x 10-3 x 0,0426

V = 2,2 x 10-4 mol/ L . s-1

Resposta

2,2 x 10-4 mol/ L . s-1

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