Enunciado

25. (a) Explique por que a dissolução de um sal de crômio (III) produz uma solução ácida. (b) Explique por que adição lenta de íons hidróxido a uma solução que contém íons crômio (III) produz inicialmente um precipitado gelatinoso que a seguir se dissolve com adição de mais íons hidróxido. Escreva as equações químicas que descrevem esses aspectos do comportamento dos íons crômio (III).

Passo 1

  1. O cromo, quando dissolvido em água, produz complexo crômico (III) hexa hidratado. Comportando-se como um ácido de Brönsted.
  2. C r + 3 + 6 H 2 O   ⟶ C r H 2 O 6 3 +

    Passo 2

  3. Sempre que o hidróxido é adicionado ao complexo de cromo (II), ele forma o   [ C r H 2 O 5 O H ] . A adição de íons hidróxido ao complexo crômico (II) produz complexo iônico hidróxido de crômio (III) penta hidratado.

C r H 2 O 6 3 + + O H -   ⟶ C r H 2 O 5 O H 2 + + H 2 O

A adição adicional de íons hidróxido produz o complexo de íons di-hidroxi-crômio tetra-hidratado (III).

C r H 2 O 5 ( O H ) 2 + + O H -   ⟶ C r H 2 O 4 O H 2 + + H 2 O

O complexo formado é de natureza ácida e a adição de mais íons hidróxido altera o equilíbrio para a direita e forma um complexo neutro. Este complexo neutro é insolúvel na água e produz um precipitado [ C r H 2 O 4 O H 2 ] .

C r H 2 O 4 O H 2 + + O H -   ⟶ [ C r H 2 O 3 O H 3 ] + H 2 O

A adição de mais íons hidróxido remove o próton do complexo e forma complexos aniônicos que dissolvem o cromo.

[ C r H 2 O 3 O H 3 ] + O H -   ⟶ C r H 2 O 2 O H 4 -   + 2 H +

[ C r H 2 O 2 O H 4 ] + O H -   ⟶ C r ( H 2 O ) O H 5 - 2   + 2 H +

Resposta

  1. C r 3 +   em água forma um complexo ácido, atuando como ácido de Brönsted.
  2. O hidróxido C r O H 3 precipita como gelatina. O precipitado se dissolve quando o íon complexo C r O H 4 - se forma.
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Identifique (a) o ácido e a base de Brønsted e (b) a base e o ácido conjugado formado na seguinte reação: H N O 3 ( a q ) + H P O 4 a q - ⇌ N O 3 a q - + H 2 P O 4 a q .
Identifique o ácido e base nas seguintes reações:(c) O 2 - a q +H 2 O l → 2O H - a q
Identifique o ácido e base nas seguintes reações: C H 3 N H 2 ( a q )+ H 3 O + a q → C H 3 N H 3 + ( a q ) + H 2 O ( l )
62 Explique por que N H 3 é uma base de Bronsted fraca em água e o N F 3 não mostra sinais de basicidade.