Enunciado

Em 25°C, K = 47,9 para N2O4(g) 2 NO2(g). (a) Se 0,020 mol de N2O4 0,010 mol de NO2 forem colocados em um recipiente de 2,00 L e a reação atingir o equilíbrio, quais são as concentrações de equilíbrio de N2O4 e NO2? (b) 0,010 mol de NO2 foi adicionada à mistura em equilíbrio. Como esta mudança afetará a concentração de N2O4?(c) Justifique sua conclusão calculando as novas concentrações de N2O4 e NO2.

Passo 1

Para calcularmos a concentração no equilíbrio devemos mostra a tabela que mostra a concentração ao longo do tempo:

Passo 2

O proximo passo é montar a equação da reação:

k = N O 2 2 N 2 O 4

Substituindo os valores que sabemos:

1 47,9 = 0,01 + x 0,005 - 2 x 2

Resolvendo a equação temos que:

x = 0,000159   m o l / L

Resposta

Concentração de N2O4= 0,01159 mol/L

Ver Outros Exercícios desse livro

Exercícios de Livros Relacionados

Determine Kc para cada um dos seguintes equilíbrios, conhecido o valor de K:(a)2 NOCl(g) → 2 NO(g) + Cl2(g)K = 0,018 em 500 K(b)CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)K = 167 em 1073 KDado: R = 0,083145b a r ∙ L /
NH4HS sólido e 0,200 mol de NH3 são colocados em um balão de 2,0 L em 24° C, e atingem o equilíbrio, determinado pela reação NH4HS(s) ⇌ NH3(g) + H2S(g), para o qual Kc = 1,6 × 10 -4. Quais são as conc
Uma amostra de 5,0 mmols de Cl2(g) foi selada em um balão de 2,0 L e aquecida em 1200 K, até atingir o equilíbrio de dissociação ( Cl2(g) ⇌ 2 Cl(g), K = 1 , 7 ∙ 10 - 5) . Calcular a composição da mist
Monóxido de carbono e vapor de água, ambos em 200 Torr, foram introduzidos em um recipiente de 250 mL. Quando a mistura atingiu o equilíbrio, em 700° C, a pressão parcial de CO2(g) era 88 Torr. Calcul
Para a reação PCl5(g) ⇌ PCl3(g) + Cl2(g), Kc = 0,61 em 500 K. (a) Calcule as concentrações molares dos componentes da mistura quando 3,6 g de PCl5 são colocados em um balão de 300 mL e atingem o equil