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2.76) Determine que composto, em cada par, tem ligações com maior caráter iônico: (a) PH3 ou NH3; (b) SO2 ou NO2; (c) SF6 ou IF5.

Passo 1

A questão pergunta qual composto tem maior caráter iônico em cada par. Quanto maior é a diferença de eletronegatividade entre os elementos do composto, maior é o caráter iônico do mesmo.

Passo 2

Para descobrir o nível de eletronegatividade usa-se a regra abaixo:

Então, quanto mais acima e à direita, mais eletronegativo o elemento é. Sendo assim, o caráter iônico é maior quando temos um elemento menos eletronegativo, com um mais eletronegativo.

Passo 3

Passo 4

Passo 5

Seguindo a regra de eletronegatividade, temos na primeira comparação o PH3 com NH3, sendo assim, o N está mais acima que o P, fazendo uma maior diferença de eletronegatividade com o H, então o NH3 tem maior caráter iônico que o PH3.

A tabela acima mostram os valores de eletronegatividades cmparando o SO2 com o NO2, a maior diferença de valores de eletronegatividade está entre o S com o O (3,4 – 2,6 = 0,8), então o composto SO2 possui maior caráter iônico que o NO2 (3,4 – 3,0 = 0,4).

Comparando o SF6 como IF6, a maior diferença de valores de eletronegatividade está entre o S com o F (4,0 – 2,6 = 1,4), então o composto SF6 possui maior caráter iônico que o IF6 (4,0 – 2,7 = 1,3).

Resposta

  1. NH3
  2. SO2
  3. SF6

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