Enunciado

3.11 Dê a fórmula VSEPR, a forma molecular e os ângulos de ligação de cada uma das seguintes espécies: (a) I 3 - ; (b) P O C l 3 ; (c) I O 3 - ; (d) N 2 O .

Passo 1

(a) Vamos começar pela estrutura de Lewis

Como são dois ligantes e 3 pares de elétrons livres no átomo central, então a fórmula VSEPR esperada é A X 2 E 3 . Como o átomo central tem três pares de elétrons livres e duas ligações, então esperamos um arranjo bipirâmide trigonal e, consequentemente, forma linear (os três pares ficam no mesmo plano que o átomo central, um iodo fica pra cima e o outro fica pra baixo) e os ângulos de ligação são 180°.

Passo 2

(b) Vamos começar pela estrutura de Lewis

Como são quatro ligantes e nenhum par de elétrons livres no átomo central, então a fórmula VSEPR esperada é A X 4 . Como o átomo central não tem par de elétrons livres e quatro ligações, então esperamos um arranjo tetraédrico, uma forma bem próxima da tetraédrica e os ângulos de ligação são 109,5°.

Passo 3

(c) Vamos começar pela estrutura de Lewis

Como são três ligantes e um par de elétrons no átomo central, então a fórmula VSEPR esperada é A X 3 E . Como o átomo central tem um par de elétrons livres e três ligações, então esperamos um arranjo tetraédrico e, consequentemente, forma pirâmide trigonal e ângulo 109,5°.

Passo 4

(c) Vamos começar pela estrutura de Lewis

Na verdade a estrutura de Lewis fica variando entre essa apresentada e outras duas que tem uma ligação tripla ou com o nitrogênio ou com o oxigênio, mas nas três o átomo central não tem par de elétrons livres.

Como são dois ligantes e não tem par de elétrons no átomo central, então a fórmula VSEPR esperada é A X 2 . Como o átomo central não tem par de elétrons livres e tem duas ligações, então esperamos um arranjo e forma linear, e ângulo 180°.

Resposta

(a) A X 2 E 3 ; linear; 180°.

(b) A X 4 ; tetraédrica; 109,5°.

(c) A X 3 E ; prirâmide trigonal; 109,5°.

(d) A X 2 ; linear; 180°.

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Escreva as estruturas de Lewis e prediga a forma de: (a)T e F 4 ; (b)N H 2 - ; (c)N O 2 + ; (d)N H 4 + ; (e)S n H 4 ; (f) O C S .
Escreva as estruturas de Lewis e dê os ângulos de ligação aproximados de: (a)C 2 H 4 ; (b)C l C N ; (c)O P C l 3 ; (d)N 2 H 4
3.7 (a) Qual é a forma da molécula I C l 2 , (o iodo é o átomo central)? (b) Qual é o valor esperado para o ângulo C l I C l ?
3.4 (a) Qual é a forma do íon C l O 2 - ? Quais são os valores esperados para os ângulos O C l O ?
3.3 (a) Qual é a forma do íon C l O 2 + ? (b) Qual é o ângulo de ligação O C l O ?