Enunciado

3.7 (a) Qual é a forma da molécula I C l 2 , (o iodo é o átomo central)? (b) Qual é o valor esperado para o ângulo C l I C l ?

Passo 1

(a) Vamos começar pela estrutura de Lewis

Como o átomo central tem um par de elétrons e mais um elétrons desemparelhado, além de duas ligações, então podemos esperar um arranjo tetraédrico e, consequentemente, a forma angular.

Passo 2

(b) Como o arranjo é tetraédrico, o angulo esperado é de 109,5°.

Resposta

(a) Forma angular

(b) 109,5°

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3.18 Prediga os ângulos das ligações que envolvem o átomo central dos seguintes íons e moléculas triatômicos: (a) O F 2 ; (b) C l O 2 - ; (c) N O 2 - ; (d) S e C l 2 .
3.26 O xenônio forma X e O 3 , X e O 4 e X e O 6 4 - , que são poderosos agentes oxidantes. Escreva suas estruturas de Lewis, ângulos de ligação e dê a hibridação dos átomos de xenônio. Qual deles ter
3.27 Prediga a forma e estime os ângulos de ligação de: (a) íon tiossulfato, S 2 O 3 2 - ; (b) C H 3 2 B e ; (c) B H 2 - ; (d) S n C l 2 .
3.14 Escreva as estruturas de Lewis e a fórmula VSEPR, indique a forma da espécie e prediga os ângulos de ligação aproximados de: (a) P C l 3 F 2 ; (b) S n F 4 ; (c) S n F 6 2 - ; (d) I F 5 ; (e) X e
Sabendo que o carbono tem valência quatro em quase todos os seus compostos e que ele pode formar cadeias e anéis de átomos de C:Desenhe duas das três possíveis estruturas de C 3 H 4 ;Determine todos o